Электрохимическая коррозия - металл
Cтраница 2
Электрохимическая коррозия металлов возникает на границе раздела фаз металл - электролит. Этот вид коррозии не зависит от типа электролита, будь то сверхчистая вода или расплав соли. Существенного значения не имеет и количество электролита - коррозию может вызвать даже слой влаги, толщиной в несколько десятков миллимикрон. Единственное условие, необходимое для осуществления процесса - это возможность совместного протекания анодной реакции ионизации металлов и катодной реакции восстановления тех или иных ионов и молекул на поверхности металла. [16]
Электрохимическая коррозия металлов происходит в растворах электролитов и во влажных газах и сопровождается протеканием электрического тока. Переносчиком электричества в растворах служат ионы, присутствующие в них вследствие диссоциации молекул, а в металлах - свободные электроны. [17]
 |
Виды коррозионных разрушений. [18] |
Электрохимическая коррозия металлов протекает в растворах электролитов и влажных газах и сопровождается протеканием электрического тока. Переносчиком электричества в растворе служат ионы, присутствующие в нем вследствие диссоциации, а в металле - свободные электроны. [19]
 |
Виды коррозионных разрушений. [20] |
Электрохимическая коррозия металлов протекает в растворах электролитов и влажных газах и сопровождается протеканием электрического тока. Переносчиком электричества в растворе служат ионы, присутствующие в нем вследствие диссоциации, а в металле - свободные электроны. [21]
Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [22]
Электрохимическая коррозия металла представляет собой взаимодействие металла с раствором электролита, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента протекают не в одном акте, а их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [23]
Электрохимическая коррозия металлов возникает на границе раздела фаз металл - электролит. Этот вид коррозии не зависит от типа электролита, будь то сверхчистая вода или расплав соли. Существенного значения не имеет и количество электролита - коррозию может вызвать даже слой влаги, толщиной в несколько десятков миллимикрон. Единственное условие, необходимое для осуществления процесса - это возможность совместного протекания анодной реакции ионизации металлов и катодной реакции восстановления тех или иных ионов и молекул на поверхности металла. [24]
Электрохимической коррозией металлов называется их самопроизвольное разрушение вследствие электрохимического взаимодей -: твия с окружающей электрически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. Электрохимическая коррозия сопровождается протеканием электрического тока. [25]
Ингибиторы электрохимической коррозии металлов принципиально делятся на две группы: во дорастворимые ( вещества, не растворяющиеся в нефтепродуктах) и маслорастворимые. [26]
Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей зависит от природы растворенных ионов и их концентрации в растворе. Нейтральные водные растворы солей до определенной концентрации вызывают более сильную коррозию большинства металлов, чем дистиллированная вода. [27]
При электрохимической коррозии металлов происходит реакция взаимодействия металла с агрессивной средой, как правило жидкой. Эта реакция разделяется на два в значительной мере самостоятельно протекающих процесса - анодный процесс ионизации и растворения металла и катодный процесс восстановления атомов или ионов из внешней среды. [28]
Процесс электрохимической коррозии металла в растворе электролита возможен в том случае, если на его поверхности имеются анодные и катодные участки, отличающиеся величиной электродного потенциала. Разность потенциалов катода и анода выражает количественно степень электрохимической неоднородности двух участков поверхности. [29]
Причиной электрохимической коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость - самопроизвольное растворение при взаимодействии с электролитами, образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз и переход металла в устойчивое окисленное состояние. [30]
Страницы: 1 2 3 4