Кортюм

Cтраница 1

Кортюм и Вилский [197] изучали проводимость разбавленных растворов НС1 и пикриновой кислоты в водно-этаноловых смесях при 25 для проверки границы применимости положений Дебая - Гюкеля - Онзагера. Отклонения в проводимости растворов пикриновой кислоты могут быть частично объяснены введена ем степени диссоциации. [1]

Зависимость гмакс от относительной основности для полос поглощения комплексов иода ( 10. [2]

Кортюм и Фогель [97] обратили внимание на то, что спектроскопическое определение величин К имеет недостаток, состоящий в невозможности определить коэффициенты зкстинкции комплексов. Этот метод основан на том, что растворимость иода является функцией состава раствора. [3]

Кортюм и Биттель [116] предложили применять для обогрева колонны два нагревательных элемента, которые позволяют получать любую постоянную разность температур по длине обогревающего кожуха. [4]

Позднее Кортюм и его сотрудники [65] получили полосу с двумя пиками катиона Ph3C простым перемалыванием высушенного BaS04, смешанного с Ph3C - С1 в сухой атмосфере, в то время как MgO неактивен. [5]

Спектр поглощения аспирина при различных рН. [6]

Гальбан и Кортюм [13] указывают, что для определения констант протолитической диссоциации возможно применение любого оптического метода, лишь бы наблюдалось различие в соответствующих свойствах не-диссоциированной кислоты и ее аниона. [7]

Напротив, Кортюм, Меглинг и Вернер [93], используя прибор Отмера с дополнительным обогревом, получили результаты, хорошо согласующиеся с данными, полученными на приборе Райндерса [94] при исследовании равновесия как в смеси вода - диоксан с близкими температурами кипения, так и в смеси бензол-анилин, температуры кипения которых сильно отличаются одна от другой. [8]

Гальбан и Кортюм [416] при оценке точности электрометрического метода не вводят поправку на влияние имеющихся в растворе примесей, тогда как при оценке точности разработанного ими фотоэлектрического метода они вносят соответствующие поправки. [9]

В работах Кортюма [31, 32] обсуждаются свойства растворов этилового спирта и воды. Автор, отмечая различия в структуре чистых жидкостей, предполагает, что молекулы воды могут сравнительно легко включаться в структуру спирта, существенно не нарушая ее, в то время как молекулы спирта не могут встраиваться в структуру воды без ее нарушения из-за своих размеров. Эти соображения подтверждаются тем, что многие свойства растворов этилового спирта и воды значительно более резко зависят от состава в области малых концентраций спирта, чем в области малых концентраций воды. [10]

Расходится с вычислениями Кортюма и руководство по использованию ступенчатого фотометра [ 30, стр. Смещение секторов относительно друг друга приводит к изменению угла открытия, а значит и величины отверстия, которое оценивается обычно при помощи шкалы, дающей значение открытия в процентах от максимального. Специальные устройства позволяют менять раскрытие и делать отсчеты по шкале, не прерывая вращения. [11]

Как показали Халбан и Кортюм [51, 52], в спектрах поглощения или комбинационного рассеяния растворов типичных сильных электролитов не обнаружено линий или поло с, которые можно было бы отнести к недиссоциированным молекулам. Кроме того, поглощение света в растворах, содержащих окрашенные ионы ( Cu2, Со2, Ni2, MnO4, СгО - ), пропорционально общей концентрации электролита, что возможно лишь при его почти полной диссоциации. По Бьерруму и Нильсену 53 ] мольный коэффициент экстинкции сильных электролитов не зависит от концентрации в интервале 10 - 4 - 10 - 2 моль-л -, тогда как эквивалентная проводимость изменяется на несколько процентов. Однако в растворах слабых электролитов этой же концентрации мольный коэффициент экстинкции изменяется значительно, что свидетельствует об изменении концентрации недиссоциированных молекул: по сравнению с концентрацией ионов. Оптические методы недостаточно чувствительны для обнаружения молекул в растворах с низкой концентрацией. [12]

Например, фон Хальбан, Кортюм и Зайлер [62] показали, что коэффициент экстинкции 2 4-динитрофенола меняется под действием высоких концентраций инертных солей. Однако часто трудно определить, постоянен ли eg для данной формы в присутствии ряда других форм. Пози и Таубе [123] нашли, что замена перхлората натрия перхлоратом магния в растворах, содержащих ионы Со ( МНз) е, S04 - и Со ( МНз) б5О при постоянной ионной силе, вызывает заметное увеличение оптической плотности. [13]

Кроме того, Гальбан, Кортюм и Зейлер [42] показали путем определения растворимости, что для этой кислоты ymi очень сильно меняется при переходе от одной соли к другой. [14]

Кроме того, Гальбан, Кортюм и Зейлер [42] показали путем определения растворимости, что для этой кислоты уъп очень сильно меняется при переходе от одной соли к другой. [15]

Страницы: 1 2 3