Коссель
Cтраница 2
 |
Пространственные структуры оптических изомеров комплексов хрома с этилендиамином. Атомы водорода в молекуле этилендиамина не показаны. [16] |
Коссель и Магнус рассматривали взаимодействие частиц, образующих комплекс, как чисто электростатическое, происходящее по закону Кулона, что дало им возможность вычислить энергию связи лигандов с комплексообразователем. [17]
Коссель и независимо от него И. Странский предложили рассматривать процесс кристаллизации как процесс последовательного присоединения строительных частиц к грани растущего кристалла. [18]
Коссель ( 1916), объясняя различие характера соединений, оГфазуемых элементами третьего периода периодической системы от Na до С1, руководствовался размерами радиуса и величиной заряда ионов. Рассуждения Косселя имеют, однако, весьма ограниченное значение. Прежде всего химический характер соединений обусловлен не только зарядом и радиусом ионов, но также и электронной структурой внешнего слоя. Поэтому сопоставление ионов по их радиусам и зарядам возможно лишь для ионов, имеющих однотипные электронные структуры внешнего слоя. Подобное сопоставленпе для ионов, имеющих различные электронные структуры внешнего слоя, весьма затруднительно. Так, например, двухзарядный ион Zn2 обладая радиусом, близким к радиусу двухзарядного иона Mg2 ( RZn2 0 83 А и RMg2 0 78 А), образует гидроокись Zn ( OH) 2 амфотерного характера, в то время как Mg ( OH) 2 является основанием средней силы. [19]
Коссель, а затем Странский впервые подошли к рассмотрению процесса роста кристаллов не из термодинамических соотношений, а с точки зрения молекулярно-кинетических представлений. Рассчитывая энергию, выделяющуюся при осаждении ионов ( или молекул) на растущем кристалле, Коссель установил, что вероятность присоединения ионов ( или молекул) к различным участкам грани неодинакова. К этому же выводу приходят Странский и Каишев, которые, используя понятие о средней работе отрыва частиц от поверхности, дают подробную картину процесса молекулярного роста кристаллов. [20]
Коссель один из первых пытался вычислить наиболее стабильные КЧ для центральных атомов с различными валентностями, связанных с одно - или двувалентными атомами или группами, при равной величине этих атомов или групп. [21]
Коссель один из первых пытался вычислить наиболее стабильные КЧ для центральных атомов с различными валентностями, связанных с одно - или двувалентными атомами или группами, при равной величине этих атомов или групп. [22]
Коссель ( 1916), объясняя различие характера соединении, образуемых элементами третьего периода периодической системы от Na до С1, руководствовался размерами радиуса и величиной заряда ионов. Рассуждения Косселя имеют, однако, весьма ограниченное значение. Прежде всего химический характер соединений обусловлен не только зарядом и радиусом ионов, но также и электронной структурой внешнего слоя. Поэтому сопоставление ионов по их радиусам и зарядам возможно лпшь для ионов, имеющих однотипные электронные структуры внешнего слоя. Подобное сопоставление для ионов, имеющих различные электронные структуры внешнего слоя, весьма затруднительно. Так, например, двухзарядный ион Zn2 обладая радиусом, близким к радиусу двухзарядного иона Mg2 ( RZn2 0 83 А п RMga 0 78 А), образует гидроокись Zn ( OH) 2 амфотерного характера, в то время как Mg ( OH) 2 является основанием средней силы. [23]
Коссель считал, что ионная связь носит только электростатический характер. При объяснении природы ионной связи было отмечено следующее. [24]
 |
Поляри - Развивая эту идею, Ван Аркель показал. [25] |
Коссель ошибочно принимал существование неизменяемых ионов типа благородных газов. [26]
 |
Пространственные структуры оптических изомеров комплексов хрома с этилендиамином. Атомы водорода в молекуле этилендиамина не показаны. [27] |
Коссель и Магнус рассматривали взаимодействие частиц, образующих комплекс, как чисто электростатическое, происходящее по закону Кулона, что дало им возможность вычислить энергию связи лигандов с комплексообразователем. [28]
Коссель также пытался применить к этому случаю изложенные выше рассуждения, однако он рассматривал молекулы NH3 и Н20 как гете-рополярные, состоящие из ионов N3 -, H и 02 -, что явно не соответствует действительности. [29]
Коссель [68], Бьеррум [69] и Бренстед [70] детально осветили влияние разных факторов на кислотные свойства аквосолей и соответственно основные свойства гидроксосолей. [30]
Страницы: 1 2 3 4