Коул-сон

Cтраница 1

Связь между величиной валентного угла и параметром гибридизации X. [1]

Коул-сон показал 15 ], что если считать связи, образуемые гибридными s - и р-орбита-лями атома, ортогональными друг к другу, то из величины Я можно оценить валентные углы. [2]

Черджвин и Коул-сон [3] показали, что если в молекуле углеводорода с сопряженными связями все интегралы перекрывания Srs и все резонансные интегралы p % g между соседними атомами одинаковы для всех связей ( обозначим их соответственно 5 и 3), то электронная плотность и порядки связей, вычисленные по уравнениям ( 330) и ( 331), совпадают со значениями, полученными в результате расчетов, в которых перекрывание принималось равным нулю. [3]

Гибридизация в молекуле Н2Э. [4]

Подробный численный расчет Коул-сона и Гринвуда подтверждает этот вывод. [5]

Схема пламенно-фотометрического детектора. [6]

Детектор по электропроводности был предложен впервые Коул-соном [6, 7] для высокочувствительного и селективного определения галоген -, серу - и азотсодержащих соединений. [7]

Энергетические уровни МО четных полиенов в единицах р относительно уровня а. [8]

Отсюда, как и из анализа формулы Коул-сона (46.1), следует, что у четных полиенов имеется и / 2 связывающих орбиталей, и все они заполнены парами электронов, разрыхляющие орбитали ( число их также и / 2) - свободны. У нечетных полиенов имеется ( п - 1) / 2 связывающих орбиталей ( все они заполнены парами электронов) и столько же разрыхляющих ( все свободны), но есть также одна несвязывающая, заполненная одним электроном. Поэтому четные полиены - обычные молекулы, нечетные - радикалы. [9]

Вопроса об изогнутых связях в этилене касаются также Коул-сон и Моффит [ 85, стр. Они утверждают, что модель Полинга для связи СС в этилене уступает модели с л, - связями, и при этом ссылаются на расчеты Пенни. Однако и эта модель уступает по устойчивости модели с я - связями. [10]

О распределении зарядов и характере поляризуемости в моно-замещенных бензолах и аналогичных соединениях теория Коул-сона - Лонгет-Хиггинса дает относительно гораздо меньше информации. Рассматривая анилин, в котором число л-электронов на единицу больше числа атомных орбит, легко сделать вывод, что не только атом азота, но и некоторые другие атомы углерода, находящиеся с ним в одной альтернационной группе, будут иметь заряды, превышающие единицу. [11]

Кристаллический ралиус иона NhLj1 приблизительно соответствует радиусу Rb4, вследствие чего, как отмечает Коул-сон [63], соли этих веществ изоморфны. Парамагнетизм галоидных солей аммония оказывается немного меньше v солей рубидия. [12]

Используемые здесь обозначения имеют обычный смысл; а и & - кулоновский и резонансный интегралы в теории МОХ; PV - ( коул-сонов) порядок связи; Yuv - интеграл межэлектронного отталкивания; Д / А. [13]

Используемые здесь обозначения имеют обычный смысл; а и Р - кулоновский и резонансный интегралы в теории МОХ; Р - ( коул-сонов) порядок связи; Yuv-интеграл межэлектронного отталкивания; Д / А. [14]

В том же, 1937 г. статьей Леннарда-Джонса был заложен первый камень в фундамент новой теории сопряженных органических систем. В дальнейшем она была разработана главным образом Коул-соном и его школой. Эта теория отличается от теории Хюккеля не только большей строгостью, но и детальной характеристикой структурных элементов ( атомов и связей) в сопряженных системах. [15]

Страницы: 1 2