Коэффициент - электропроводность
Cтраница 1
Коэффициент электропроводности характеризует межионное взаимодействие. При увеличении концентрации электролита межионное Взаимодействие увеличивается, в связи с чем коэффициент электропроводности уменьшается. [1]
Коэффициент электропроводности / я отличается от коэффициента активности /, относящегося только к равновесным растворам. [2]
Коэффициент электропроводности частично ионизованных газов рассчитывается по интерполяционной формуле Фроста. [3]
Коэффициент электропроводности / я отличается от коэффициента активности Д относящегося только к равновесным растворам. [4]
Коэффициент электропроводности / я, отличается от коэффициента активности f, относящегося только к равновесным растворам. [5]
Коэффициент электропроводности также можно получить из теории Дебая - Хюккеля, исходя из представления о том, что при перемещении центрального иона в электрическом поле впереди него ионная атмосфера должна создаваться, а позади - разрушаться. [6]
Коэффициент электропроводности смеси аргона с цезием рассчитывался при условиях, которые суяцествуют перед фронтом ударной волны в ударной трубе с подогреваемой камерой низкого давления. [7]
Коэффициенты электропроводности растворов сильных, слабых и очень слабых кислот в воде, различающиеся в сотни и тысячи раз, в жидком аммиаке для тех же кислот оказываются практически одинаковыми. [8]
Значения коэффициента электропроводности как функции числа Мг при различных Р и Т1 даны на фиг. [9]
Величина коэффициента электропроводности / я должна быть функцией концентрации и ее можно определить экспериментально. Теоретический расчет / я основан на определенных представлениях о строении растворов, а также на характере изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического поля. [10]
 |
Движение центрального иона. [11] |
Величина коэффициента электропроводности fj, должна быть функцией концентрации и ее можно определить экспериментально. Теоретический расчет / я, основан на определенных представлениях о строении растворов, а также на учете характера изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического поля. [12]
Величина коэффициента электропроводности / должна быть функцией концентрации и ее можно определить экспериментально. Теоретический расчет / х основан на определенных представлениях о строении растворов, а также на учете характера изменений, происходящих в растворах под влиянием приложенного электрического поля. [13]
Величина коэффициента электропроводности / е находит себе применение при подсчетах скоростных явлений в растворах электролитов. Таким образом, каждый из трех коэффициентов / 0, / а и / Е заменяет собой степень диссоциации слабых электролитов. Численные значения этих коэффициентов различны и области их применения также различны. [14]
 |
Зависимость эквивалентной электропроводности Я от У С для сильных ( КС1, LiCl и слабого ( СН3СООН электролитов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4