Коэффициент - электропроводность
Cтраница 4
В табл. 27 относительная сила кислот сопоставлена с коэффициентами электропроводности а ЯДо для сильных, средних и слабых солей. Данные таблицы показывают, что дифференцирующее действие по отношению к кислотам и солям идет параллельно, что наибольшее дифференцирующее действие свойственно кетонам, в частности ацетону, в связи с чем мы систематически исследовали силу кислот в ацетоне и в его смесях с водой. Эти исследования показали, что в ацетоне и в его смесях с водой не оправдывается ни одно из следствий теории Бренстеда. Карбоновые кислоты образуют одну прямую, фенолы - другую, сульфокислоты - третью. Наклоны этих прямых не равны единице и различны для ацетона и его смесей с водой. [46]
 |
Взаимосвязь между рК в ацетоне и воде.| Взаимосвязь между р / С, оснований в 90 % - ном ацетоне и в воде.| Взаимосвязь между рК кислот в дихлорэтане и в воде. [47] |
В табл. 29 относительная сила кислот сопоставлена с коэффициентами электропроводности аХ / Х0 для сильных, средних и слабых солей. Данные таблицы показывают, что дифференцирующее действие по отношению к кислотам и солям идет параллельно, что наибольшее дифференцирующее действие свойственно кетонам, в частности ацетону, в связи с чем мы систематически исследовали силу кислот в ацетоне и в его смесях с водой. Эти исследования показали, что в ацетоне и в его смесях с водой не оправдывается ни одно из следствий теории Бренстеда. Карбоновые кислоты образуют одну прямую, фенолы-другую, сульфокислоты - третью. Наклоны этих прямых не равны единице и различны для ацетона и его смесей с водой. [48]
Существуют две причины, которыми можно объяснить, почему коэффициент электропроводности меньше единицы: а) число ионов, образующихся из данного количества электролита, с увеличением концентрации уменьшается, так как, согласно закону действия масс, диссоциация электролита понижается с концентрацией; б) с увеличением концентрации подвижность ионов уменьшается вследствие их возрастающего взаимного влияния. [49]
Мерой ионизации кислоты в растворе с концентрацией с является коэффициент электропроводности, определяемый выражением fc Лс / Лсо, где Лс - эквивалентная электропроводность при концентрации с, a A - эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении ( вычисленная по эквивалентным электропроводностям ионов, как описано выше; стр. [50]
Так как это соотношение по смыслу локально, то коэффициент электропроводности о может считаться функцией координат, точнее, считаться разным в разных сечениях проводника. [51]
Гораздо медленнее будет протекать электрическое последействие, так как коэффициент электропроводности кварца в направлении пьезоэлектрической оси измеряется в абсолютных единицах числом порядка 10 - 5 см2 / сек. Поэтому можно думать, что электрическое последействие доступно наблюдению. [52]
 |
Фазовая диаграмма AgJ. [53] |
В работе [26] были определены как коэффициенты диффузии, так и коэффициенты электропроводности. [54]
К слабым солям Вальден отнес такие соли, которые изменяют свой коэффициент электропроводности от растворителя к растворителю и не сохраняют высокого значения а. Вальденом было показано, что к слабым солям приложим закон действия масс и можно подсчитать константу диссоциации этих солей. Другой признак слабых солей заключается в том, что они не подчиняются уравнению Кольрауша. [55]
Страницы: 1 2 3 4