Коэффициент - активность - компонент
Cтраница 3
Для идеальных систем коэффициенты активности компонентов равны единице. [31]
В идеальной смеси коэффициенты активности компонентов равны единице. [32]
 |
Экстракция между растворителями. [33] |
Высокое положительное значение коэффициента активности компонента А в растворителе С указывает на то, что возникает отталкивание между молекулами А и С я тенденция в направлении разделения фаз. [34]
Значение активности и коэффициента активности компонентов раствора, как отмечалось, зависит от выбора стандартного состояния. [35]
Выражение для расчета коэффициента активности компонента конденсированной фазы, по данным о фазовом равновесии, может быть получено, исходя из того, что в состоянии равновесия химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах одинаковы. При этом нужно учесть, что значения химических потенциалов в стандартном состоянии для чистого вещества [ гж и компонента жидкой смеси jxJi различны. Связь между этими величинами может быть получена следующим образом. [36]
Уравнения для расчета коэффициентов активности компонентов фазы ионита являются конечным результатом анализа термодинамики ионообменных равновесий в изотермо-изобарических условиях. [37]
Зная парциальные давления или коэффициенты активности компонентов, не представляет труда рассчитать состав пара. [38]
В состоянии однородного состава коэффициенты активности компонентов должны, таким образом, быть обратно пропорциональны даплешпо пара чистого пшцестна. [39]
 |
Константы равновесия сероводорода, входящего в состав природного. [40] |
При этом были рассчитаны коэффициенты активности компонентов, находящихся в газовой фазе в малых количествах в смеси с метаном. Эти расчеты были выполнены по различным методам, изложенным в гл. [41]
Применяемый нами при расчетах коэффициентов активности компонентов и избыточных функций способ определения стандартного состояния связ ан с допущением того, что свойства конденсированных фаз сла бо зависят от давления. Подавляющее большинство экспериментальных данных о функциях смешения, приводимых в литературе, получено именно при таком выборе стандартного состояния. [42]
Такой расчет дает значения коэффициентов активности компонентов с учетом их изменения с температурой. Если исключить член, содержащий ДЯСМ, то уравнение ( 335) переходит в уравнение Дюгема - Маргулеса, погрешности при применении которого в случае Т Ф const обсуждены выше. [43]
Полагая, что зависимость коэффициентов активности компонентов от состава в обеих фазах описывается уравнениями с двумя константами, и подставляя соответствующие значения в ( I. Возможен и обратный расчет. Если константы известны, например из определений у и Y то по уравнениям ( I. [44]
 |
Линии изоактивности в системе СаО - SiOj - AlOll5 при 1600 С. [45] |
Страницы: 1 2 3 4