Cтраница 2
Одновременно в соответствии с законом Рауля и уравнением ( VI, 26а) коэффициент активности растворителя TI также равен единице. [16]
Нетрудно убедиться, что те же соотношения (10.66) и (10.67) получаются и для коэффициентов активности растворителей. Повторяя для растворителя приведенный вывод, нужно только учесть, что в этом случае N - 1 и / ПА / ПА ЮОО / МА. [17]
Из уравнения ( 2 62а) следует возможность определения коэффициентов активности растворенного вещества по коэффициентам активности растворителя и молярным долям компонентов раствора. [18]
Из уравнения ( 1 62а) следует возможность определения коэффициентов активности растворенного вещества по коэффициентам активности растворителя и мольным долям компонентов раствора. [19]
Поэтому с изменением концентрации раствора коэффициент активности растворенного вещества у2 изменяется гораздо быстрее, чем коэффициент активности растворителя. Последний подчиняется закону Рауля в значительно большем диапазоне концентраций, чем с той же степенью точности подчиняется закону Генри поведение растворенного вещества. Эта закономерность проявляется тем сильнее, чем больше степень неидеальности рассматриваемой системы. [20]
Из уравнения ( II, 62a) следует возможность определения коэффициентов активности растворенного вещества по коэффициентам активности растворителя и мольным долям компонентов раствора. [21]
Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. [22]
В разбавленных растворах, где количественное преобладание растворителя над растворенным веществом проявляется очень сильно, применение коэффициента активности растворителя при вычислениях является практически неудобным. [23]
Итак, если мы знаем зависимость коэффициента активности у каждого растворенного компонента от состава, то можем вывести зависимость коэффициента активности YI растворителя от состава. С другой стороны, если мы знаем зависимость от состава коэффициентов активности растворителя и всех растворенных компонентов, кроме какого-либо одного, мы можем вычислить коэффициент активности этого последнего растворенного компонента. [24]
В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества 2, выраженный через моляльность, дается выражением In Y2 Amp, где m - моляльность компонента 2, а А и р - постоянные, а) Выведите выражение для коэффициента активности растворителя YI ( в мольных долях) через m, A, p и п ( 1 - число молей на 1 кг растворителя), б) Какое ограничение следует наложить на возможную величину р, для того чтобы получить наиболее правильный ответ. [25]
Коэффициенты активности соединений противоион - фиксированный ион ( действительное состояние противоионов в фазе ионита не имеет значения: соединения противоион - фиксированный ион могут быть - в пределах этой фазы - полностью диссоциированными) зависят от относительного содержания противоионов и количеств растворителя. Это же справедливо для коэффициентов активности растворителя. [26]
Осмотическая теория предполагает, что давление в идеальной системе сравнения, определяемой выбором стандартного состоя - 1ия ( чистый растворитель), отличается от давления в ионите. Поэтому в рамках осмотической теории определенный таким образом коэффициент активности растворителя в ионите должен нести недейственную ему функцию - полный учет зависимости химиче -: кого потенциала от давления. [27]
Обычно второй способ стандартизации используют только для растворенного вещества и применяют его в тех случаях, когда при изучаемых температурах это вещество не существует в жидком состоянии и давление его насыщенного пара ничтожно мало. При такой смешанной стандартизации в предельно разбавленном растворе коэффициенты активности растворителя и растворенного вещества равны единице. [28]
При симметричном способе компоненты раствора равноправны, разделение на растворитель и растворенное вещество условно. В случае сильно разбавленных растворов при симметричной нормировке значение коэффициента активности растворителя оказывается близким к единице, а значение коэффициента активности растворенного вещества может изменяться в очень широких пределах, составляющих несколько порядков. [29]
Итак, если мы знаем зависимость коэффициента активности у каждого растворенного компонента от состава, то можем вывести зависимость коэффициента активности YI растворителя от состава. С другой стороны, если мы знаем зависимость от состава коэффициентов активности растворителя и всех растворенных компонентов, кроме какого-либо одного, мы можем вычислить коэффициент активности этого последнего растворенного компонента. [30]