Коэффициент - активность - электролит
Cтраница 4
При соблюдении этого условия формула для коэффициента активности электролита в растворе четверных взаимных систем существенно упрощается, а активность воды любых изопиестических растворов не изменяется при смешении. [46]
Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. [47]
Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть найдена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбуллиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. [48]
Прежде чем перейти к систематическому обсуждению коэффициентов активности электролитов, необходимо остановиться на одном из наиболее точных методов, который можно использовать для их измерения. [49]
Мы располагаем надежными экспериментальными доказательствами снижения коэффициента активности электролита в ионите до очень малых величин при уменьшении концентрации внешнего раствора. [50]
Предложена методика составления таблиц и графиков коэффициентов активности электролитов в смешанном растворе исходя из таблиц относительного молярного понижения давления пара растворителя. В качестве примера составлена таблица коэффициентов активности КС1 и NaCl в смешанных водных растворах при 25 С. Вычисленные по этим таблицам кривые совместной растворимости КС1 и NaCl полностью совпали с экспериментальными кривыми. [51]
 |
Зависимость коэффициента активности высаливаемого электролита ( lg 72 от коэффициента активности высаливателя ( Ig 71. [52] |
Коэффициент активности высаливателя lg ую меньше коэффициента активности высаливаемого электролита lg 2o и с увеличением концентрации в растворе понижается. Если увеличить концентрацию высаливателя в два раза, не изменяя содержания второго электролита, коэффициент активности последнего понизится до точки Igyz ( рис. 5, г), несмотря на то, что коэффициент активности его в отсутствие высаливателя увеличивается с повышением концентрации. В этом случае изменение коэффициента активности электролита приводит к уменьшению его коэффициента распределения. [53]
Рассмотрим, какие осложнения возникают при интерпретации коэффициентов активности электролитов. [54]
В результате этого получается уравнение Борна для коэффициентов активности электролита. Замена натурального логарифма коэффициентов активности на соответствующее выражение для электродвижущей силы приводит к уравнению, связывающему Е с обратной величиной диэлектрической проницаемости. [55]
Страницы: 1 2 3 4