Средний коэффициент - активность
Cтраница 2
Если средний коэффициент активности / 0 100 F раствора гидрофосфата натрия ( Na2HP04) в воде равен 0 480, каковы будут коэффициенты активности отдельных ионов Na и НРО - в этой среде. [16]
 |
Схема строения молекулы воды.| Дипольный момент молекулы воды. [17] |
Логарифм среднего коэффициента активности как функция от корня квадратного из концентрации для разбавленных растворов электролитов приближается к прямой линии. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора хорошо описывается вышеприведенной формулой до значений ионной силы 0 1, когда расстояния между ионами порядка 20 А. [18]
Сравнение средних коэффициентов активности соответствующих солей не позволяет однозначно судить об этом. [19]
Даже если средние коэффициенты активности / ACI и / BCI при таких концентрациях отличаются от единицы, отношение / А / / В можно считать равным единице в пределах точности экспериментального определения коэффициентов селективности. Поэтому с чисто практической точки зрения уравнение ( 2) может служить не только для определения KB / А, но и для определения Л В / А. [20]
Практически определяют средний коэффициент активности для катионов и анионов, так как в любом растворе одновременно содержатся те и другие ионы. [21]
При этом средний коэффициент активности оценивался по теории Дебая - Хюккеля [ см. (14.10) и (14.23) ] и был, естественно, близок к единице, так что замена активности на концентрацию в формуле (20.15) фактически ничего не дает. Сам вывод формулы (20.15) показывает, что дело не в переходе от концентрации к активности, а в появлении дополнительного множителя перед логарифмом концентрации активности. Для 1 - 1-электролита Y / VI 2 и при р 1, когда переход от (20.14) к (20.15) является строгим, формулы (20.15) и (19.14) совпадают, если отвлечься от разницы активности и концентрации. [22]
Практически определяют средний коэффициент активности для катионов и анионов, так как в любом растворе одновременно содержатся те или другие ионы. [23]
Даше если средние коэффициенты активности / AGI и / BCI при таких концентрациях отличаются от единицы, отношение / А / / В можно считать равным единице в пределах точности экспериментального определения коэффициентов селективности. [24]
Рассчитать значения средних коэффициентов активности на основании предельного закона Дебая - Гюккеля для тех электролитов, которые подчиняются этому закону. [25]
Из значений средних коэффициентов активности хлоридов, которые определяются строго термодинамически, и у, рассчитанных по уравнению ( V. Эти коэффициенты были использованы для расчета коэффициентов активности других анионов также с использованием значений средних коэффициентов активности соответствующих солей. [26]
После определения среднего коэффициента активности ионов повторяют вычисления по уравнению ( 70) с учетом коэффициента активности. Достаточно двух-трех приближений, чтобы величины коэффициентов активности и равновесных концентраций ионов стали постоянными. [27]
В таблице даны средние коэффициенты активности ионов. На самом деле отдельные ионы, имеющие даже равные заряды, при одной и той же ионной силе раствора имеют различные коэффициенты активности. [28]
Таким образом, средний коэффициент активности мало растворимой соли в любом растворе можно вычислить, если известны произведение растворимости / G и средняя концентрация ионов соли в данном растворе. [29]
На основании зависимости среднего коэффициента активности от концентрации ( lg / от ] / с) необходимо выбрать тот электролит, в котором межионное взаимодействие определяется силами притяжения. Из остальных электролитов следует выбрать такой, где силы отталкивания начинают проявляться при наиболее низкой концентрации. [30]
Страницы: 1 2 3 4