Ионная атмосфера

Cтраница 3

Влияние ионной атмосферы характеризуется некоторой функцией от концентрации; эта функция называется активностью ионов. [31]

Радиус ионной атмосферы уменьшится, так как увеличение кулоновских сил повлечет за собой уменьшение среднего расстояния между ионами в ионной атмосфере. [32]

Модель ионной атмосферы, раствора, которые не могут не пРинятая те Рией Дебая и Гюккеля сказаться на его свойствах. [33]

Плотность ионной атмосферы, ее радиус, скорость возникновения и разрушения сложным образом влияют на термодинамические и электропроводные свойства электролита. [34]

Наличие ионных атмосфер препятствует выходу ионов из раствора, вследствие чего уменьшается осмотическое давление. Именно поэтому измеренное осмотическое давление ( я) меньше того ( я), которое раствор имел бы, если бы частицы растворенного вещества не имели зарядов. [35]

Толщина ионной атмосферы зависит от температуры, диэлектрической проницаемости растворителя, числа и заряда ионов. Величина х непосредственно связана с термодинамическими свойствами ионов. [36]

Плотность ионной атмосферы увеличивается с ростом концентрации электролита, поэтому оба эффекта торможения увеличиваются с ростом концентрации. [37]

Плотность ионной атмосферы увеличивается с ростом концентрации электролита, поэтому оба эффекта торможения увеличиваются с ростом концентрации. Она количественно связывает экивалентную электропроводность с концентрацией и позволяет вычислить как элект-рофоретический, так и релаксационный эффекты. [38]

Ионная оболочка вокруг катиона ( а и со - а С. [39]

Влияние ионной атмосферы сказывается не только на электропроводности, но и на скоростях реакций с участием ионов, что приводит к непостоянству констант равновесия. [40]

Плотность ионной атмосферы различна. Наибольший избыток отрицательных зарядов находится вблизи иона. По мере удаления от центрального иона плотность избыточного заряда становится все меньшей и меньшей, и на некотором расстоянии от иона количество отрицательных и положительных зарядов становится одинаковым; на этом и заканчивается ионная атмосфера. Следовательно, ионная атмосфера имеет некоторые конечные размеры; она характеризуется определенной длиной и плотностью. Чем разбавленнее раствор, тем ионная атмосфера менее плотна и занимает больший объем. [41]

Образование ионной атмосферы и ассоциация иов: ов в ионные двойники и тройники не исчерпывают всех обстоятельств, от которых зависит поведение электролитов в растворах. Поведение ионов в растворах в значительной степени зависит от их сольватации в неводных растворах и гидратации в водных растворах. [42]

Влияние ионной атмосферы характеризуется некоторой функцией от концентрации; эта функция называется активностью ионов. [43]

Наличие ионной атмосферы обусловливает величину электропроводности и. [44]

Существование ионных атмосфер, по Дебаю и Хюккелю, и отличает реальные растворы электролитов от идеальных. Понятно, что радиус ионной атмосферы не имеет строго определенного значения, так как тепловое движение приводит к тому, что одни и те же ионы не могут постоянно входить в состав сферы и, кроме того, в противоположность кристаллам ионы в растворе, составляющие ионную атмосферу не сохраняют фиксированного положения относительно центрального иона. [45]

Страницы: 1 2 3 4