Атом - кислота
Cтраница 1
Атомы кислот имеют форму иголок, а атомы оснований снабжены отверстиями. [1]
Получающиеся при атом водонераство-рииые кислоты по составу индивидуальных гомологов ОЛИУКИ к исходным спиртам, а величины функциональных показателей этих кислот слизки к показателям кислот, образующихся при окислении парафина. [2]
Хиггинсу, каждый из атомов кислоты помещается между атомами щелочи и находится в контакте с этими атомами, и наоборот. В таком соединении силы взаимного притяжения разнородных атомов кислоты и щелочи приблизительно соответствуют по величине силам взаимного отталкивания однородных атомов кислоты или щелочи. Из этого принципа следует, что не может иметь места дополнительное присоединение атомов кислоты или щелочи ( с, d, e), так как они не могут удерживаться компенсирующими силами притяжения других атомов. В этом случае образуется соединение в виде агрегата - abababab, и это соединение не способно к присоединению посторонних атомов. [3]
Смысл названия жесткость и мягкость отражает способное атомов кислот и оснований удерживать электроны. [4]
Смысл названий жесткие и мягкие отражает способность атомов кислот и оснований удерживать электроны. Атомы жестких кислот и оснований имеют высокую электроотрицательность, малый атомный радиус, малую поляризуемость и удерживают электроны прочно. Атомы мягких кислот и оснований имеют меньшую электроотрицательность, больший атомный радиус, высокую поляризуемость и удерживают электроны слабее. [5]
Это объясняется тем, что оба асимметрических атома дигидроксиянтарной кислоты одинаковы по характеру соединенных с ними групп; в изомере же III эти группы при обоих асимметрических углеродах расположены зеркально. Получается, что одна половина молекулы является оптическим антиподом другой половины, и поэтому обе отклоняют плоскость поляризации на одинаковые углы, но в противоположных направлениях; в результате вся молекула в целом оптически неактивна. [6]
Если несколько протонов может отойти от одного и того же атома кислоты, как, например, в случае Н20 или NH, то для р берется значение единицы. [8]
В возникшем водородном мостике протон может занимать разное положение между атомами кислоты и основания. Предельным случаем является переход протона от кислоты к основанию. [9]
По теории Льюиса нейтрализацией называется реакция образования координационной ковалентной связи между атомами кислоты и основания. При протолитической реакции между кислотой и основанием всегда образуется новая кислота и ново. [10]
Этот вывод послужил впоследствии для утверждения основного положения атомистики Дальтона: нейтральные соли образуются из соединений одного атома кислоты и одного атома основания, что подтвердилось также законом эквивалентов Рихтера и работами Уолластона и Томсона. [11]
В дальнейшем Дальтон подробно разбирает каждую строчку этой таблицы, в которой указана соответствующая кислота, состоящая из определенного числа атомов кислоты и атомов воды. [12]
Взаимная нейтрализация кислоты и основания состоит в образовании ковалентной связи между атомом основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. При этом может получиться группировка из четырех пар электронов - электронный октет, как, например, у бора. [13]
В то же время, согласно первому своему правилу, он полагал, что в средних солях на каждый атом кислорода основания приходится один атом кислоты. [14]
Необходимо отметить, что дуалистические идеи укрепились еще более благодаря Томсону и главным образом Уол-ластону, которые выдвинули постулат о составе всех нейтральных солей из одного атома кислоты и одного атома основания; из этих соображений и выросла таблица эквивалентов ( предполагаемых атомов) Уолластона. Дальтон же, хотя и думал, что при образовании нейтральной соли кислота и ос-новалие соединяются преимущественно в отношении 1: 1, однако не считал это правило абсолютным. Так, исходя из своей системы атомных весов, Дальтон считал, что соли азотной кислоты состоят из двух атомов кислоты и одного атома основания. [15]
Страницы: 1 2 3