Атом - неметалл
Cтраница 2
 |
Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях. [16] |
Атомы неметалла располагаются в промежутках между атомами металла. При этом число атомов в ячейке и объем увеличиваются при повышении концентрации растворенного вещества. [17]
Атомы неметаллов на внешнем энергетическом уровне имеют 4, 5, 6 и 7 электронов. К неметаллам относятся элементы IV основной подгруппы - Си Si; V основной подгруппы - N, P, As; VI - О, S, Se, Те; VII главной подгруппы - F, Cl, Br, I, At. К неметаллам относится и В. [18]
Атомы неметаллов с большими электронным сродством и электроотрицательностью являются сильными окислителями, при взаимодействии с восстановителями они принимают электроны. Например, атом марганца ( в элементарном марганце) является восстановителем, но он не может принимать электроны, не образует отрицательного иона и потому не может играть роль окислителя. [19]
Атомы неметаллов с большими электронным - сродством и электроотрицательностью являются сильными окислителями, при взаимодействии с восстановителями они принимают электроны. Например, атом марганца ( в элементарном марганце) является восстановителем, но он не может принимать электроны, не образует отрицательного иона и потому не может играть роль окислителя. [20]
Атомы неметалла образуют плотную упаковку. Атомы металла занимают часть тетраэдрических промежутков. [21]
Атомы неметаллов имеют во внешнем ном слое от 4 до 7 электронов, поэтому они могут присоединять роны до образования восьмиэлектронного слоя или образовывать соответствующее количество общих электронных пар. [22]
Атомы неметаллов могут выступать и в роли восстановителей, о чем подробно будет сказано далее. [23]
Атомы неметаллов ( за исключением фтора) в зависимости от свойств партнеров, с которыми они взаимодействуют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [24]
Атомы неметаллов занимают наибольшие полости в структуре и окружены атомами металла. В этих полостях координационное число атомов неметаллов максимально. В кубической плотноупако-ванной структуре атомы неметалла ( если они недостаточно велики) занимают промежуточные положения, имеют координационное число 6 в центре элементарной ячейки и на середине ребер ячейки. [25]
Атомы неметаллов принимают электроны, переходя в отрицательные ионы. [26]
Атомы неметаллов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до устойчивой оболочки два электрона, превращаются в двузарядные отрицательные ионы. Следовательно, для них характерна одинаковая отрицательная валентность, равная двум. Исключение составляет кислород, который в соединениях, как правило, отрицательно двухвалентен. При переходе от кислорода к полонию заметно ослабляются неметаллические свойства элементов. [27]
Металлизация атомов неметалла способствует увеличению электронной концентрации в решетке переходного металла, деформированной в процессе внедрения, что приводит к заполнению вакантных состояний в rf - зоне металла, и усилению ковалентности связи. При этом образуются прочные гибридные rfsp - связи с участием rf - электронов переходного металла и яр-электронов внедряющихся атомов. Сами же эти металлы не являются наиболее тугоплавкими в своих рядах. В то же время карбиды и нитриды хрома, молибдена и вольфрама, обладающих максимальными температурами плавления, относительно менее тугоплавки. Это можно объяснить тем, что в самих металлах VIB-группы ковалентность максимальна, дефицит электронов ощущается не столь остро и электроны внедряемых атомов способствуют главным образом металлизации связи. [28]
Металлизация атомов неметалла способствует увеличению электронной концентрации в решетке переходного металла, деформированной в процессе внедрения, что приводит к заполнению вакантных состояний в rf - зоне металла и усилению ковалентности связи. При этом образуются прочные гибридные rfsp - связи с участием rf - электронов переходного металла и sp - электронов внедряющихся атомов. Сами же эти металлы не являются наиболее тугоплавкими в своих рядах. В то же время карбиды и нитриды хрома, молибдена и вольфрама, обладающих максимальными температурами плавления, относительно менее тугоплавки. Это можно объяснить тем, что в самих металлах VIB-группы ковалентность максимальна, дефицит электронов ощущается не столь остро и электроны внедряемых атомов способствуют главным образом металлизации связи. [29]
 |
Схема образования хлорида натрия. [30] |
Страницы: 1 2 3 4