Атом - скандий
Cтраница 2
Указав на те принципиальные отличия в заполнении электронами, которые имеют место в 4 - м периоде, начиная с атома скандия и далее у его аналогов, Бор впервые обосновал с этой точки зрения необходимость деления групп на две подгруппы. Точно так же нашел свое разрешение вопрос о редкоземельных элементах, в атомах которых происходило заполнение еще более глубокого электронного слоя. [16]
Поэтому у атомов скандия, титана, ванадия, у которых в отличие от атомов хрома, марганца и других протяженность облака З - электронов сравнительно велика, возможно образование Зс. [17]
Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [18]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [19]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень d помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [20]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает С порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [21]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3rf помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [22]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 45, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [23]
Резюмируя особенности строения рентгеновского спектра скандия в нитриде, можно утверждать, что междуатомное взаимодействие здесь основано на суперпозиции трех типов химической связи: металлической, ковалентной и ионной. Значительная поляризация связи подтверждается наличием энергетической щели между валентной полосой атома скандия и полосой проводимости кристалла. Величина ее составляет 4 0 эв. Как будет показано ниже, это наименьший энергетический промежуток в спектрах рассматриваемых металлоподобных нитридов. [24]
Рассмотрены факторы, влияющие на расщепление полос вырожденных колебаний в соединениях, содержащих тетраэдрические ионы ЭО4 - Обсуждены ИК-спектры поглощения сульфатов и селенатов сканция и щелочных металлов. Показано, что расщепление полос вырожденных колабаний обусловлено координацией сульфатно-искандиатогрупп около атома скандия, Рассмотрен л ИК-спектр 1 молиОдатов и вольфраматов щелочных и щелочноземельных металлов, а также спектры двойн jx молибдатон редкоземельных элементов. [25]
 |
Схема уровней энергии связи электронных подгрупп. [26] |
Из приведенных данных следует, что последовательность в образовании оболочек атомов калия и кальция нарушается. После того, как наиболее выгодный в энергетическом отношении 4-уровень Af-оболочки достроен, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достаривают Sd-уровень М - обо-лочки. [27]
Такой порядок увеличения энергии подуровней отражен в электронных формулах атомов элементов ( см. Приложение 2); он же определяет расположение элементов в Периодической системе. Отсюда вытекает, в частности, что у атомов калия и кальция происходит предварительное заселение 4-под-уровня до появления первого электрона на Зй-подуровне атома скандия. [28]
В четвертом периоде на внешней оболочке число электронов возрастает несколько в ином порядке. У атома калия один электрон, у кальция - два. Начиная с атома скандия, последующие электроны не заполняют внешнюю электронную оболочку, а располагаются в предыдущем слое, состоящем у атома кальция из восьми электронов, в результате чего у этих атомов внешний слой сохраняет два электрона, а у атома меди и хрома - по одному. [29]
Страницы: 1 2 3