Атом - титан
Cтраница 1
Атом титана на внешнем слое содержит два электрона. Это обусловливает металлический характер титана. Таким образом, в химических реакциях принимают участие два внешних электронных слоя атомов титана, чего не наблюдается у углерода и кремния. [1]
 |
Структурный тип флюорита CaF2.| Структурный тип рутила ТЮ2. [2] |
Атомы титана расположены по вершинам и в центре ячейки, атомы кислорода - по одной из диагоналей базисных граней ячейки и по перпендикулярной к ней диагонали в плоскости, параллельной базису и проходящей через центр ячейки. [3]
 |
Кристаллическая структура TiRCl4D для изотактпческого присоединения. [4] |
Атомы титана и хлора в XXIII изображаются в виде маленьких черных и больших белых шаров соответственно. Два слоя атомов хлора чередуются со слоем титана вдоль главной кристаллической оси. [5]
Атом титана обладает достаточно высокой поляризующей силой, он способен акцептировать неподеленные пары электронов у поляризованных ионов, атомов и молекул на свободные орбитали, образуя донорно-акцепторные связи. В образовании таких связей у него могут участвовать пять 3d -, одна 4s - и три очень близких к ним по энергии 4р - орбитали. [6]
Атомы титана в кристаллической решетке октаэдрически окружены атомами кислорода. Соседние октаэдры в разных направлениях соединены между собой ребрами и вершинами так, что образуются ленты октаэдров с общими ребрами, соединенные друг с другом вершинами. Обеднение кислородом по сравнению со стехиометрическим составом ТЮ2 приводит не к образованию точечных дефектов ( вакансий в кислородных октаэдрах), а к появлению макродефектов - плоскостей сдвига, вдоль которых соседние октаэдры соединены не вершинами, а общими гранями. Плоскости сдвига являются границами совершенно упорядоченных блоков структуры рутила. Атомы титана соседних блоков на плоскости сдвига сближаются по сравнению с нормальным межатомным расстоянием; при этом происходит сдвиг подрешеток титана соседних блоков друг относительно друга и уменьшение отношения числа атомов кислорода к числу атомов титана без образования отдельных кислородных вакансий. [7]
Атом титана обладает пятью 3d -, одной 4s - и тремя 4 / ьвалентными орбиталями, годными для образования молекулярных орбит. [8]
Атом титана имеет пять 3cf -, одну 4s - и три - валентные орбитали, которые могут участвовать в образовании МО. Не уточняя в дальнейшем ее s - и р-характер, будем рассматривать ее просто как а орбиталь. [9]
 |
Структурный тип двуокиси углерода С02.| Кубическая ячейка с четырьмя тройными непересекающимися друг с другой осями симметрии третьего порядка. [10] |
Атомы титана расположены по вершинам и в центре ячейки, атомы кислорода - по одной из диагоналей базисных граней ячейки и по перпендикулярной к ней диагонали в плоскости, параллельной базису и проходящей через центр ячейки. [11]
Атомы титана, циркония и гафняя имеют по четыре валентных электрона, из которых два принадлежат к внешней s - подоболочке, а два - к следующей за ней rf - подоболочке. Под ними располагается заполненная рб - подоболочка. При высоких температурах отделяются все четыре валентных элактрона, и возникающие вследствие этого ионы с внешними рв-подоболочками, сближенные до перекрытия электронных облаков благодаря взаимодействию с электронным газом, образуют объемноцентрирован-ную кубическую ( модификацию. Диаметры атомов и ионов увеличиваются от титана к цирконию, а затем слегка уменьшаются к гафнию вследствие лантанидного сжатия. [12]
Атомы титана, циркония и гафния имеют во внешней оболочке по два электрона при незастроенной предшествующей оболочке, содержащей 10 электронов. Внешние электроны легко отделяются, благодаря чему эти элементы являются металлами с типичными металлическими структурами. [13]
Атом титана обладает достаточно высокой поляризующей силой, он способен акцептировать неподеленные пары электронов у поляризованных ионов, атомов и молекул на свободные орбитали, образуя донорно-акцепторные связи. В образовании таких связей у него могут участвовать пять 3d -, одна 4s - и три очень близких к ним по энергии 4р - орбитали. Согласно модифицированной теории кристаллического поля ( МТКП), в поле шести точечных зарядов ( октаэдрическая координация) энергетически эквивалентные Sd-орбитали претерпевают расщепление на две орбитали с высокой энергией ( 3dzz и 3dx y) и три. [14]
Атом титана обладает пятью 3d -, одной 4s - и тремя 4р - валент -: ными орбиталями, годными для образования молекулярных орбит. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5