Атом - углерод - бензол
Cтраница 1
Атомы углерода бензола С Нв образуют правильный шестиугольник. Связи атомов углерода с водородом идут от всех вершин шестиугольника. Все атомы расположены в одной плоскости. [1]
Атомы углерода бензола С6Н6 образуют правильный шестиугольник. Связи атомов углерода с водородом идут от всех вершин шестиугольника. Все атомы расположены в одной плоскости. [2]
Ядро из шести атомов углерода бензола образует плоский правильный шестиугольник, что вполне определенно доказывают, например, рентгеновские исследования. Углеродные атомы ядра расположены под углом 120 друг к другу. Таким образом, поскольку это касается ядра, мы имеем дело с гибридизованными ра-связями. Однако таким образом используются не все имеющиеся электроны - шесть из них еще остаются. [3]
Таким образом, все шесть атомов углерода бензола имеют 5р2 - гибридизованные орбитали. Кольцо замыкается без напряжения. Каждый из этих р-электронов должен взаимодействовать с р-элек-тронами смежных углеродных атомов, поэтому все р-электроны распределяются симметрично вокруг кольца и могут перемещаться по кольцу в том или ином направлении. Бензольное кольцо рассматривается как замкнутый сверхпроводник, в котором электроны движутся свободно, не испытывая сопротивления. [4]
В этих реакциях ион нитрония атакует электроны атома углерода бензола и образуется переходное состояние ( указано в скобках), причем реакционный центр поляризуется положительно. Присутствие в исходной молекуле нитрогруппы, обладающей формальным диполем, должно вызывать в переходном состоянии такое взаимодействие, которое повышает энергию активации нитрования нитробензола по сравнению с нитрованием незамещенного бензола. Скорость нитрования нитробензола настолько меньше скорости нитрования бензола, что обе эти скорости невозможно экспериментально измерить при одинаковых условиях. На основании известных данных можно считать, что скорости сравниваемых реакций отличаются по крайней мере в 106 раз. С теоретической точки зрения можно ожидать, что это различие почти целиком объясняется разностью в энергиях активации. Поскольку эти молекулы обладают довольно жесткой структурой, а модификация строения исходных молекул локализуется на некотором расстоянии от реакционного центра, нельзя ожидать заметных изменений в энтропии активации. Однако структурное изменение в непосредственной близости к реакционному центру ( как при орпго-замещении) или замена растворителя, в котором протекает реакция, может изменить форму энергетической поверхности в седловине и тогда следует ожидать изменения не только энтропии, но и энергии активации. [5]
В отличие от бутадиена значения N для всех атомов углерода бензола равны между собой. [6]
Для указания положений заместителей в бензольном ядре обычно пользуются цифровыми обозначениями атомов углерода бензола. [7]
 |
Равномерное распределение электронных плотностей связен С - С в бензоле. [8] |
Расстояние между всеми атомами углерода, а также химические свойства всех атомов углерода бензола совершенно одинаковы. Нельзя считать, что в образовании химической связи двух соседних атомов углерода принимают участие либо два, либо четыре электрона. Можно считать установленным, что все электроны, принимающие участие в образовании связей между атомами углерода и бензола, распределены равномерно, или, иными словами, во всех связях С - С в молекуле бензола электронная плотность распределена одинаковым образом. [9]
Расстояние между всеми атомами углерода, а также химические свойства всех атомов углерода бензола совершенно одинаковы. Нельзя считать, что в образовании химической связи двух соседних атомов угле-рода принимают участие либо 2, либо 4 электрона. [10]
 |
Равномерное распределение электронных плотностей связей С-С в бензоле. [11] |
Расстояния между всеми атомами углерода, а также химические свойства всех атомов углерода бензола совершенно одинаковы. [12]
Гибридизованный атом азота пиридина имеет три плоско тригоналыше орбиты точно так же, как и атом углерода СН-группы бензола. Посредством двух из этих гибридизованных орбит атом азота связывается с соседними атомами углерода цикла, а третья орбита занята парой неподеленных электронов. Перпендикулярно к плоскости этих гибридизованных орбит sp2 находится р-орбита, занятая лишь одним электроном. [13]
Химический сдвиг С бензола равен 128 5 млн; большие значения соответствуют смещениям в более слабое поле по сравнению с атомами углерода бензола, а меньшие-в более сильное поле. [14]
Различие в значениях N для центральных и концевых атомов углерода в молекуле бутадиена указывает на то, что атомы С ( 2) и С ( 3) участвуют в образовании химических связей в большей степени, чем атомы QD и С ( 4; по такому же признаку можно установить, что все атомы углерода бензола в равной степени участвуют в образовании связей. [15]
Страницы: 1 2