Cтраница 3
Согласно этим данным, атомы элементов подгруппы углерода содержат на внешнем слое по 4 электрона. Наряду с этим указанные элементы дают соединения, в которых они положительно двухвалентны. [31]
Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота-наличие на ней пяти электронов-приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VII групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII групп. [32]
Эти данные показывают, что атомы элементов подгруппы кислорода на внешнем слое содержат 6 электронов; они являются металлоидами, хотя и менее активными, чем галогены. [33]
Данные эти показывают, что атомы элементов подгруппы азота на внешнем слое содержат пять электронов. Рассматриваемая группа, в основном, имеет металлоидный характер. [34]
Из таблицы видно, что атомы элементов подгруппы ванадия содержат по 5 валентных электронов, расположенных в двух электронных слоях. [35]
Чем отличаются атомы лантаноидов от атомов элементов подгруппы скандия по строению электронных оболочек. Какие электроны обусловливают высшую степень окисления лантаноидов. [36]
На основании строения электронных оболочек атомов элементов подгруппы скандия объясните, почему они имеют устойчивую валентность - III, всегда электроположительны и носят основной характер. [37]
Ниже приводятся данные о структуре атомов элементов названной подгруппы. Валентные электроны даны курсивом. [38]
Одинаковая структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы бора сообщает им ряд общих свойств. [39]
Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов подгруппы углерода в основном и возбужденном состояниях. Какие валентности и степени окисления проявляют они в соединениях. [40]
Из этой формулы видно, что атомы элементов подгруппы азота имеют три неспаренных электрона, поэтому их характерная валентность равна трем. [41]
Какую конфигурацию внешнего электронного слоя ииеют атомы элементов подгруппы углерода в основном и возбужденном состояниях. Какие валентности и степени окисления проявляют они в соединениях. [42]
По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев ( см. таблицу на стр. Водородистое соединение его - аммиак NH3 - наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота-наиболее сильная, химически активная кислота. [43]
Ниже приводятся основные данные о структуре атомов элементов названной подгруппы. [44]
Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгрупп бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные. [45]