Cтраница 2
Медь Си, серебро Ag и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними d - элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в ( п - 1) d - состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости сР - конфигу-рации энергетически оказывается более выгодным переход одного из s - электронов в ( п - 1) d - состояние. Поэтому Си, Ag и Аи в s - co - стоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 ( s2pedw) электронов. [16]
Медь Си, серебро Ag и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними d - элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в ( п - 1) й-состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости - конфигурации энергетически оказывается более выгодным переход одного из s - электронов в ( п - 1) с. Поэтому Си, Ag и Аи в s - состоянни внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 ( s2ped10) электронов. [17]
В I группе особую подгруппу менее активных ( более благородных) металлов составляют медь, серебро и золото. Это связано с особенностями структуры атомов элементов подгруппы меди и с относительными размерами их. [18]
В I группе особую подгруппу менее активных ( более благородных) металлов составляют медь, серебро и золото. Это связано с особенностями структуры атомов элементов подгруппы меди и с относительными размерами их. [19]
У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - - I, но и более высокую. [20]
Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время, как у последних указанный слой содержит 8 электронов ( см. таблицу в предыдущем параграфе), атомы меди, серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи 1 1 1 может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-электронного слоя. [21]
В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото - металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. [22]
В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото - металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. [23]
Медь, серебро и золото - элементы побочной подгруппы меди 1 - й группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag, и Аи в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электрон ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. Так как 18-электронный слой у атомов Си, Ag и Аи еще не вполне устойчив, то отдавать они могут не только внешний электрон, но и часть электронов с этого слоя. [24]
Медь, серебро и золото - элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Аи в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих. [25]
Медь, серебро и золото - элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Аи в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электго i ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. Так как 18-электронный слой у атомов Си, Ag и Аи еще не вполне устойчив, то отдавать они могут не только внешний электрон, но и часть электронов с этого слоя. [26]
Медь, серебро и золото - элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Аи в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электрон ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. [27]
Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время - как у последних указанный слой содержит 8 электронов ( см. таблицу в § 2), атомы меди-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи 1 14 может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [28]
Так, все элементы подгруппы меди положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время как у последних указанный слой содержит 8 электронов, атомы меди, серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной. [29]