Атом - элемент - главная подгруппа - группа
Cтраница 1
Атомы элементов главной подгруппы VI группы ( табл. 11) содержат на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов ( 2 электрона на s - и 4 электрона - на р-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [1]
Атомы элементов главной подгруппы VIII группы не имеют непарных электронов и потому образуют с другими простыми веществами ковалентные соединения, которые называют комплексными. [2]
Атомы элементов главной подгруппы I группы имеют на валентной оболочке один электрон, а атомы элементов главной подгруппы II группы - два электрона. [3]
Атомы элементов главной подгруппы VI группы ( табл. 11) содержат на внешнем энергетическом уровне по б электронов ( 2 электрона на s - и 4 электрона - на р-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [4]
Атомы элементов главной подгруппы VI группы ( табл. 17) содержат на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов ( 2 электрона на s - и 4 электрона - на р-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [5]
Атомы элементов главной подгруппы V группы периодической системы имеют во внешних электронных оболочках 5 электронов. Однако если предположение о высшей положительной валентности, равной 5, в полной мере обосновано для аналогов азота - фосфора, мышьяка - сурьмы и висмута, то для самого азота оно может быть принято лишь условно. [6]
Атомы элементов главной подгруппы VIII группы периодической системы обладают повышенной химической прочностью потому, что их внешние электронные оболочки, имеющие 2 или 8 электронов, характеризуются большой устойчивостью. [7]
Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе ( скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия; так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе ( титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы - углерода. [8]
Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе ( скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия; так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе ( титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы - углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах: второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [9]
В атомах элементов главной подгруппы III группы во внешнем квантовом слое находится три электрона - два на s - подуровне и один на р-подуровне. Структура предпоследнего квантового слоя рассматриваемых элементов неодинакова. [10]
Что более характерно для атомов элементов главной подгруппы I группы элементов - прием или отдача электронов. [11]
 |
Размеры атомов и сродство к электрону у галогенов. [12] |
Способность присоединять электроны характерна для атомов элементов главных подгрупп IV-VII групп периодической системы Д. И. Менделеева, и особенно атомов галогенов, во внешнем слое которых находится по семь электронов. Галогены относятся к наиболее электроотрицательным элементам. Например, сродство к электрону составляет у атомов азота 0 08 ккал, у атомов кислорода - 63 ккал, а у атомов фтора - 83 5 ккал. [13]
Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы V группы. [14]
Какую конфицурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов главной подгруппы V группы. [15]
Страницы: 1 2