Cтраница 2
Атому любого элемента шестой группы, например атому серы, недостает двух электронов до полного октета. Такой октет электронов создается при образовании одинарных ковалентных связей с двумя другими атомами. [16]
Атому любого элемента шестой группы, например атому серы, до полного октета недостает двух электронов. Такой октет создается при образовании ковалентной связи с двумя другими атомами. Сера встречается в этих двух модификациях, заметно отличающихся некоторыми свойствами. [17]
Ядро атома любого элемента может быть охарактеризовано двумя величинами - зарядом ядра Z и массовым числом А. Заряд ядра, или атомный номер, равен числу протонов в ядре и одинаков для всех ядер данного элемента. Массовое число равно сумме числа протонов и нейтронов в ядре и различно для разных изотопов данного элемента. [18]
Излучение атомов любого элемента имеет сложный состав, оно складывается из нескольких серий колебаний с разными частотами, которым соответствует набор спектральных линий. Для количественных определений выбирается одна из линий спектра, аналитическая, обнаруживаемая уже при минимальном количестве вещества. [19]
В атоме любого элемента электроны распределяются по разрешенным состояниям так, что общая энергия атома минимальна. [20]
Так как атом любого элемента в целом является электронейтральным, то необходимо было сделать логический вывод, что в атоме должна содержаться и электроположительная часть. Это и было доказано многочисленными опытами, начатыми со второго десятилетия XX века. [21]
Степень окисления атома любого элемента в свободном ( несвязанном) состоянии равна нулю; гак, атомы в молекулах Н2, О2, Fe, C12 и Na имеют нулевую степень окисления. [22]
Поскольку у атомов любых элементов в молекуле не может быть более четырех электронных пар ( октет электронов), то и их валентность не может превышать четырех. [23]
Известно, что атомы любого элемента можно возбудить до такой степени, что они начнут излучать. Испускаемые ими при этом лучи всегда имеют одинаковую, строго определенную длину волны, которую и можно использовать в качестве эталона длины. [24]
Оказалось, что атом любого элемента состоит из массивного ядра, несущего положительный заряд, и отрицательно заряженных электронов, которые вращаются вокруг ядра. Отрицательный заряд электронов полностью компенсирует положительный заряд ядра; в результате этого атом является нейтральным. Легче всего было доказать существование элей-тронов, так как они образуют поверхностный слой атома. Изучение атомных ядер - задача значительно более трудная ( строение ядер было раскрыто позднее - в 30 - х годах нашего столетия), чем изучение строения электронных оболочек атома. [25]
Оказалось, что атом любого элемента состоит из массив-ного ядра, несущего положительный заряд, и отрицательно заряженных электронов, которые вращаются вокруг ядра. Отрицательный заряд электронов полностью компенсирует положительный заряд ядра; в результате этого атом является нейтральным. Легче всего было доказать существование электронов, так как они образуют поверхностный слой атома. Изучение атомных ядер - задача значительно более трудная ( строение ядер было раскрыто позднее - в 30 - х годах нашего столетия), чем изучение строения электронных оболочек атома. [26]
Известно, что атом любого элемента имеет положительно заряженное ядро и движущиеся вокруг него отрицательно заряженные электроны. Число электронов в атоме всегда равно положительному заряду ядра и соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе элементов. [27]
По современным воззрениям, атом любого элемента состоит из атомного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомное ядро имеет положительный заряд, электроны - отрицательный. [28]
По современным представлениям ядро атома любого элемента состоит из протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Основные характеристики стабильных ядер - это зарядовое число Z, равное числу протонов, входящих в состав ядра, и массовое число Л, равное полному числу нуклонов в ядре. [29]
Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента, достаточно знать порядковый номер данного элемента в периодической системе элементов и выполнить требования основных положений, определяющих распределение электронов в атоме. Из периодической системы определяем порядковый номер ( число электронов) и номер периода, в котором находится этот элемент. Порядковый номер атома железа 26 и находится он в четвертом периоде. [30]