Атом - любой элемент
Cтраница 3
 |
Схема присоединения электрона у хлора.| Схема отрывов электрона у натрия. [31] |
Как уже было установлено, атом любого элемента стремится так изменить свою электронную структуру, чтобы во внешнем слое у него оказалось либо 2, либо 8 электронов. [32]
Согласно электронной теории строения материи атом любого элемента состоит из нейтронов, положительно заряженных протонов HI отрицательно заряженных электронов. Масса, соединенная с положительным электричеством, значителыно больше массы, соединенной с равным зарядом отрицательного электричества; глектрои обычню рассматривается только как элементарный заряд отрицательного электричества. Потеряв электрон, перво-началъио нейтральный атом становится положительно заряженным, а атом, присоединивший отрицательно зараженный электрон, становится отрицательно заряженным; за счет сил электростатического притяжения происходит образование молекулы химического соединения. В свете электронной теории элемент окисляется, когда. Это простейшая и в то же время наиболее понятная теория окислительно-восстановительных процессов. [33]
Согласно электронной теории строения материи атом любого элемента состоит из нейтронов, положительно заряженных протонов HI отрицательно заряженных электронов. Масса, соединенная с положительным электричеством, значительно больше массы, соединенной с равным зарядом отрицательного электричества; лек трои обычвю рассматривается только как элементарный за. Потеряв электрон, первоначально нейтральный атом становится положительно заряженным, а атом, присоединивший отрицательно зараженный электрон, становится отрицательно заряженным; за счет сил электростатического притяжения происходит образование молекулы химического соединения. В свете электронной теории элемент окисляется, когда - он теряет электрон, и восстанавливается, когда электрон им ( приобретается. Это простейшая и в то же время наиболее понятная теория окислительно-восстановительных процессов. [34]
Рентгеновские лучи возникают при соударении атомов любого элемента с электронами, обладающими достаточной кинетической энергией. [35]
 |
Схема прибора для исследования ядерных. [36] |
Величина положительного заряда ядра у атома любого элемента равна общему числу электронов и порядковому номеру элемента. Число же квантовых слоев электронной оболочки равно номеру периода. [37]
 |
Схема прибора для исследования ядерных реакций. [38] |
Величина положительного заряда ядра у атома любого элемента равна общему числу электронов и порядковому номеру элемента. Число же квантовых слоев электронной оболочки равно номеру периода. Но что же представляет собой ядро атома. Является ли оно простейшей неделимой частицей или в свою очередь представляет собой сложную систему. [39]
В основе построения электронной оболочки атома любого элемента лежат три основных принципа, которые мы кратко охарактеризуем ниже. [40]
Абегг принимал, что в атоме любого элемента имеются 8 валентных мест связи. Положительная валентность указывает, сколько из этих восьми мест заняты электронами. Отрицательная контрвалентность металлов представляет собой число свободных мест связи в атоме. [41]
Атомным весам называется относительный вес одного атома любого элемента, выраженный в кислородных единицах, причем за кислородную единицу принята Vie веса одного атома кислорода. [42]
Выше было сказано, что в атоме любого элемента имеется положительно заряженное ядро и некоторое количество электронов, число которых определяется величиной заряда ядра; это условие предопределяет электронейтральность атома в целом. [43]
Оно также равно, конечно, числу атомов любого элемента в грамм-атоме этого элемента, определяемом как такое количество элемента, которое по числу граммов равно атомному весу. [44]
Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме любого элемента не превышает восьми. В пределах подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей - правило Хунда. Максимальное число электронов на любом энергетическом уровне равно 2 / г2, где п - номер энергетического уровня. [45]
Страницы: 1 2 3 4