Cтраница 2
Электронная теория исходит из принципа, что все химические превращения атомов можно объяснить изменением их внешних электронных оболочек. Абсолютная химическая инертность инертных газов указывает на крайнюю устойчивость электронной конфигурации их атомов. Стремление атомов остальных элементов соединяться друг с другом обусловлено неустойчивостью - их электронной конфигурации. За счет химического связывания атомы стремятся изменить свою внешнюю электронную оболочку таким образом, чтобы приобрести конфигурацию инертного газа. [16]
Следовательно, возбудить его электроны из спаренного состояния нельзя. В атомах остальных элементов, если сообщить им нужную энергию, можно разъединить электронные пары, так как в них есть свободные d - орбитали. [17]
Значительно проще условия применения спектров поглощения при рентгеновском спектральном анализе. Ввиду того что излучение и поглощение рентгеновских лучей определяются внутренними электронами атома, нет необходимости предварительно разрушать химические соединения в пробе; тип соединений практически е влияет на характер рентгеновского спектра поглощения. Однако этот метод обладает невысокой чувствительностью; чувствительность несколько повышается при определении элементов, поглощательная способность которых значительно отличается от поглощательной способности атомов остальных элементов, находящихся в пробе, например при определении тяжелых элементов среди легких. [18]
В этом же направлении усиливаются металлические свойства. Некоторые особенности свойств каждого из элементов подгруппы могут быть объяснены различиями в строении электронных остовов и наличием вакантных подуровней. Атом углерода выделяется отсутствием вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням 2s и 2р, у кремния есть вакантный Sd-подуровень, а у атомов остальных элементов подгруппы по два близко расположенных вакантных подуровня. [19]
Известно, что атомы всех инертных элементов, кроме гелия, имеют в наружном слое 8 электронов, а у атома гелия всю оболочку заполняют 2 электрона. Эти газы названы благородными ( инертными), потому что почти не вступают в реакции. Отсутствие у них химической активности теория строения атомов объясняет особой устойчивостью наружных электронных слоев их атомов. Атомы остальных элементов имеют неустойчивую структуру наружных электронных слоев. [20]