Cтраница 2
На рис. 165 изображена структура вюртцит а. Атомы второго элемента располагаются в тех же трех, уже занятых атомами первого элемента, тригоналъных призмах и на всех вертикальных ребрах примитивных параллелепипедов. Они занимают такие положения в структуре, что оказываются на равных расстояниях от четырех ближайших атомов первого элемента. Все положения, занятые атомами каждого элемента, составляют одну правильную систему точек. Обе системы, занятые атомами цинка и серы, эквивалентны между собой так же, как и в случае поваренной соли, CsCl и др. Федоровская группа симметрии Рбзягс. [16]
Как уже было сказано ( глава III), число электронов в атоме того или иного элемента равняется его атомному номеру в периодической системе. Электроны в атоме располагаются послойно. Построение нового электронного слоя начинается с атомов первых элементов в каждом периоде. Восьмиэлектронный наружный слой у атомов инертных газов ( двухэлектронный у атомов гелия) является устойчивым: в атоме не может быть больше восьми электронов в наружном слое. Исключение составляют атомы палладия, у которых в этом слое по восемнадцать электронов. [17]
На основании разобранных примеров можно сделать вывод, что химические процессы, идущие с изменением валентности элементов реагирующих веществ, являются окислительно-восстановительными, причем в таких процессах окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Исходя из электронной теории, окислителями называются вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны; вещества, атомы или ионы которых отдают электроны, называются восстановителями. Так, при взаимодействии водорода с окисью меди каждые два атома первого элемента отдают пару электронов иону меди в окиси меди. [18]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 104 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по 1 электрону и потому проявляют сходные свойства. Имея незавершенные внешние уровни, они легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Атомы же последних элементов периодов имеют на внешних уровнях по 8 электронов, у них внешние уровни завершены. [19]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 105 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. Аг - 2.8.8; у криптона Кг - 2.8.18.8. Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному s - электрону и потому проявляют сходные свойства. Имея незавершенные внешние уровни, они легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Атомы же последних элементов периодов имеют на внешних уровнях по восемь электронов ( s2pe), у них внешние уровни завершены. [20]