Cтраница 2
Названия электроположительных групп составляются из греческого числительного, показывающего число атомов электроотрицательного элемента в группе, латинского корня названия этого элемента и обычного названия электроположительного элемента. [16]
Ядро атома более электроотрицательного элемента притягивает электрон сильнее, чем ядро атома менее электроотрицательного элемента, что может быть следствием как различия зарядов ядер атомов этих элементов, так и различия в размерах и степени заполнения электронной оболочки атомов. [17]
Примерно такой же характер изменения ДС ( в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место в случае остальных галогенидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [18]
Примерно такой же характер изменения AG ( в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место и в случае остальных галидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [19]
Примерно такой же характер изменения AG ( в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место и в случае остальных галидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [20]
Поскольку в такой молекуле общая электронная пара от водорода сильно смещена к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд его сконцентрирован в малом объеме, то такой протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее. В результате через водород образуется вторая, более слабая связь. [21]
Водородная связь образуется во всех случаях, когда атом водорода связан с атомами очень электроотрицательных элементов: с кислородом, фтором, азотом, серой. [22]
Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных. [23]
Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления. [24]
Водородной связью называется дополнительная связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента. Такой водородный атом оказывается про-тонированным тем сильнее, чем больше электроотрицательность связанного с ним атома. Большая плотность положительного заряда ( вследствие очень малого радиуса) и отсутствие электронов у протонированного атома водорода способствуют взаимодействию его с электроотрицательным атомом чужой ( или даже своей) молекулы. [25]
Во многих кристаллах молекулярного типа атомы водорода связаны не с одним, а с двумя атомами электроотрицательного элемента, принадлежащими различным молекулам. Такая связь называется водородной. Она присутствует не только в твердых телах, но и в жидкостях. [26]
Водородной связью называется дополнительная связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента. Такой водородный атом оказывается протонированным тем сильнее, чем больше электроотрицательность связанного с ним атома. Большая плотность положительного заряда ( вследствие очень малого радиуса) и отсутствие электронов у протонированного атома водорода способствуют взаимодействию его с электроотрицательным атомом чужой ( или даже своей) молекулы. [27]
Приведенные данные ясно показывают быстрый рост силы кислоты по мере замещения водорода в радикале СН3 атомами электроотрицательного элемента хлора. Так, при переходе от уксусной к трихлоруксусной кислоте активная кислотность вещества возрастает приблизительно в 10 000 раз. [28]
Эти ионы являются примером оний-комплексов, являющихся продуктами присоединения ионов водорода к простым молекулам, содержащим атом электроотрицательного элемента. [29]
К простым ( или симплексным) соединениям химических элементов относятся такие соединения, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента. [30]