Атом - редкоземельный элемент
Cтраница 1
Атомы редкоземельных элементов - бериллия, магния, кальция, стронция, бария и радия-имеют два электрона вне замкнутой оболочки, типичной для инертных газов. Полный момент количества движения любого из этих атомов является простой суммой моментов количества движения этих двух электронов, находящихся вне замкнутой оболочки. [1]
Спектр атомов редкоземельных элементов, включенных в монокристалл, очень близок к спектру изолированных атомов. [2]
Спектры испускания атомов редкоземельных элементов характеризуются весьма большой сложностью и очень большим числом спектральных линий. Эта сложность спектров редких земель обусловлена сложностью строения электронной оболочки их атомов. В ряду лантанидов ( Z 58 - 71), начинающемся после лантана ( Z 57), идет последовательное заполнение внутренней 4 / - оболочки. [3]
На ядрах атомов редкоземельных элементов ( leiDy, lesTm, le Er) локальные магн. [5]
При сопоставлении электронных структур атомов редкоземельных элементов с их свойствами обращает на себя внимание тот факт, что крайние элементы этой группы - лантан и лютеций - при всех обстоятельствах остаются трехвалентными, несмотря на все усилия получить их в состоянии какой-либо иной валентности. Очевидно, что у лантана и лютеция при ионизации можно удалить только три электрона из внешнего Р - слоя. Гадолиний, занимающий среднее место в ряду редкоземельных элементов, также характеризуется значительной устойчивостью. [6]
Подобного рода рассмотрение электронной структуры атомов редкоземельных элементов дает возможность подойти к объяснению наблюдаемых переходов в состояние аномальной валентности и дает основание предполагать наличие подобного рода аномальной валентности в тех случаях, когда она опытным путем еще не обнаружена. [7]
В связи с особенностью строения атомов редкоземельных элементов известно, какую огромную трудность представляет их выделение в чистом виде. Применяемый для этого классический метод кристаллизации, а также и наиболее новый метод адсорбции на синтетических смолах основываются на использовании существующей небольшой разницы в свойствах у сложномолекулярных ( комплексных) соединений этих элементов. [8]
Некоторые атомы, такие, как атомы редкоземельных элементов и переходных металлов типа железа, имеют незаполненные внутренние оболочки и обладают неспаренными спинами. На таких атомах очень хорошо наблюдать ЭПР. [9]
Таким образом, никель способствует ионизации атомов редкоземельных элементов. [10]
 |
Величины ионных радиусов химических элементов. [11] |
Объяснение его следует искать в электронном строении атомов редкоземельных элементов. [12]
Существенно дополнена таблица потенциалов ионизации атомов, в том числе атомов редкоземельных элементов. [13]
В отличие от этого, электроны внутренних недостроенных орбит в атомах редкоземельных элементов в значит, степени экранированы от взаимодействий, и их магнитные моменты почти не подвергаются значит, изменениям. В атомах переходных элементов группы железа, платины, палладия недостроенные электронные оболочки недостаточно полно экранированы наружными электронами, поэтому их магнитные моменты подвержены значит, изменениям. Часто в кристаллах соединений элементов группы железа межатомные силы замораживают орбитальную составляющую магнитного момента, а спиновая составляющая остается. [14]
С позиций современной химии этот факт легко объясним: электронное строение атомов редкоземельных элементов - а к ним относится скандий, иттрий, лантан и 14 лантаноидов - очень сходно. Химические свойства их, в том числе свойства, определяющие поведение элемента в земной коре, трудноразличимы. Очень близки размеры их ионов. В частцости, у иттрия и тяжелых элементов семейства лантаноидов - гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия - размеры трехвалентного иона практически одинаковы, разпица в сотые доли ангстрема. [15]
Страницы: 1 2 3