Атом - благородный газ
Cтраница 2
 |
Ковалентные радиусы неметаллов. [16] |
Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Ar, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( силы Ван-дер - Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [17]
Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Аг, Кг и Хе равны соответственно 1 22; 1 60; 1 91; 2 01 и 2 20 А. Приведенные величины получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Здесь также наблюдается рост гат с увеличением порядкового номера. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( см. стр. [18]
В атомах благородных газов наружные электронные уровни заполнены электронами полностью, поэтому они обладают особыми свойствами. [19]
 |
Физические свойства благородных газов. [20] |
Вследствие малой поляризуемости атомы благородных газов чрезвычайно слабо взаимодействуют между собой и другими молекулами и атомами. Этим же объясняется и низкая растворимость благородных газов в различных растворителях. [21]
 |
Содержание элементов в лунном грунте ( в процентах. [22] |
Известно, что атомы благородных газов имеют метастабильные уровни, обладающие большими количествами энергий. Переход атома из метастабильного состояния в нормальное маловероятен, поэтому метастабильное состояние существует аномально долго: от 10 3 до нескольких секунд ( по сравнению с К) - 8 - 10 - 9 сек. В связи с этим атомы благородных газов, находящихся в мета-стабильном состоянии, могут очень эффективно возбуждать атомы и молекулы путем столкновений. Такой способ возбуждения может быть преобладающим перед возбуждением путем электронных столкновений. Следовательно, трудновозбудимые элементы - F, Cl, P и S - имеющие потенциалы ионизации 14 - 17 эв, могут таким путем возбуждаться, притом очень эффективно, но только в присутствии гелия или неона, мета-стабильные состояния которых обладают энергией от 20 5 до 16 8 эв. [23]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [24] |
Вследствие малой поляризуемости атомы благородных газов чрезвычайно слабо взаимодействуют между собой и другими молекулами и атомами. Этим же объясняется и низкая растворимость благородных газов в различных растворителях. [25]
Пусть имеются два атома благородного газа. Если рассматривать статическое распределение зарядов в них, то эти атомы не должны влиять друг на друга. Но опыт и квантовая теория говорят о том, что в любых условиях ( в том числе и при абсолютном нуле температуры) содержащиеся в атоме частицы находятся в непрерывном движении. В процессе движения электронов распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул движение этих мгновенных диполей перестает быть независимым, что и вызывает притяжение. [26]
Пусть имеются два атома благородного газа. Если рассматривать статическое распределение зарядов в них, то эти атомы не должны влиять друг на друга. Но опыт и квантовая теория говорят о том, что в любых условиях ( в том числе и при абсолютном нуле температуры) содержащиеся в атоме частицы находятся в непрерывном движении. В процессе движения электронов распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул движение этих мгновенных - диполей перестает быть независимым, что и вызывает притяжение. [27]
Строение электронных оболочек атомов благородных газов как причина их низкой химической активности. [28]
Устойчивость электронных оболочек атомов благородных газов проявляется в их очень высоких, больших, чем у галогенов, энергиях ионизации 1г и отрицательных значениях сродства к электрону. Такие перестройки электронных оболочек благородных газов, как их возбуждение и гибридизация орбиталей, требуют очень больших энергетических затрат. Эти затраты не могут быть компенсированы энергией образования обычных двухэлектронных двухцентровых связей. Теория объясняет возможность получения многих соединений элементов VIIIA-под-группы с привлечением представлений о трехцентровых четы-рехэлектронных связях. [29]
Для изучения состояния атомов благородных газов в растворах и структуры растворителей существенное значение имеет анализ степени ограничения трансляционной составляющей энтропии их у. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5