Атом - группа
Cтраница 2
С другой стороны, атомы VI группы ( металлоиды) характеризуются большой величиной так называемого электронного сродства. Под этим термином понимается количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому металлоида. Переход электрона от атома Na к атому С1 приводит к образованию ионов Na и Q -, каждый из которых обладает устойчивой внешней восьмиэлек-тронной ( s p) подгруппой, характерной для атомов благородных газов, не вступающих в химическую связь. Электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов на весьма малых расстояниях между ними сменяется силами отталкивания, препятствующими дальнейшему сближению ионов. Ионы Na и С1 - оказываются на равновесном расстоянии друг от друга, соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Так возникает ионная молекула NaCl. В связи с тем, что взаимодействие ионов носит в основном куло-новский характер, ионная связь имеет ненаправленный характер. Кроме того, в отличие от других видов химической связи ионная связь не может быть насыщена. [16]
С другой стороны, атомы VI группы ( металлоиды) характеризуются большой величиной так называемого электронного сродства. Под этим термином понимается количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому металлоида. Переход электрона от атома Na к атому С1 приводит к образованию ионов Na и С1 -, каждый из которых обладает устойчивой внешней восьмиэлек-тронной ( s p) подгруппой, характерной для атомов благородных газов, йе вступающих в химическую связь. Электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов на весьма малых расстояниях между ними сменяется силами отталкивания, препятствующими дальнейшему сближению ионов. Ионы Na и С1 - оказываются на равновесном расстоянии друг от друга, соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Так возникает ионная молекула NaCl. В связи с тем, что взаимодействие ионов носит в основном куло-новский характер, ионная связь имеет ненаправленный характер. Кроме того, в отличие от других видов химической связи ионная связь не может быть насыщена. [17]
 |
Модели молекулы этилена. [18] |
Два ненасыщенных, углеродных атома группы / - связаны л - и а-связями ( см. разд. Облака электронов, образующих л-связь, лежат выше и ниже плоскости, в которой расположены 5р2 - гибридные связи молекулы. [19]
 |
Атомные рефракции некоторых атомов и атомных групп ( см3. [20] |
Если ни один из атомов группы не подчеркнут, рефракция относится ко всей атомной группе. [21]
Если атом германия замещен атомом V группы периодической системы Менделеева ( например, атомом сурьмы), то четыре из пяти валентных электронов сурьмы образуют ковалентные связи с четырьмя соседними атомами германия подобно существующим связям в основных атомах кристаллической решетки. При температуре около 100 К колебания решетки легко нарушают связь пятого электрона с атомом сурьмы и электрон переходит в зону проводимости. Положительный же ион сурьмы остается неподвижным, замещая в кристаллической решетке атом германия. Нейтральность кристалла при этом не нарушается. [22]
 |
А / / разрыва связей в молекулах М2 и длины связей.| Радиусы ионов и атомов. [23] |
Легко образуя катионы М, атомы группы Li - Fr не склонны служить анионогенами, так как сродство к электрону у них мало: для Li - 14 ккал, Na - 12 ккал, для К около 21 ккал. [24]
На схеме ( Б) атомы индексной группы заключены в рамки. За рамкой индекса находятся остальные атомы сложных молекул, не участвующие в реакции и, следовательно, не соприкасающиеся с активными центрами катализатора. Внеиндексные заместители учитываются лишь во втором приближении и могут влиять на энергии диссоциации связей, находящихся в индексе, и на энергии связей реагирующих атомов с атомами катализатора. [25]
Совокупность этих условий имеется у атомов группы железа, которые являются наиболее яркими представителями ферромагнитных веществ. Чаще, однако, указанные довольно жесткие условия не выполняются и обменный интеграл оказывается отрицательным. В этом случае обменное взаимодействие электронов незаполненных оболочек приводит к другому основному состоянию. Именно, в основном состоянии соседние спины оказываются антипараллельными и спонтанное намагничение отсутствует. [26]
В данной группе соединений с атомами группы VIB в качестве тетероатомов тщательно изучались ( см. табл. 15, 16) молекулы 1 3 5-триоксана, тритиана и триселенана и их производных. [27]
Водородная связь будучи результатом локальных взаимодействий атомов группы А - Н, резко и очень своеобразно сказывается на колебаниях атома водорода ( и соседних атомов), изменения которых проявляются в колебательных спектрах молекул - спектрах инфракрасного ( ИК) поглощения и комбинационного рассеяния. Из указанных спектральных проявлений Н - связи шире всего используется наблюдаемое в ИК-спектре изменение полосы, обусловленной валентными колебаниями атома водорода; уменьшение частоты этой полосы v ( АН), ее уширение и резкое увеличение интенсивности. Последнее является наиболее значимым и самым чувствительным спектральным критерием существования водородной связи. Увеличение интенсивности дает возможность обнаруживать и отличать от ван-дер-ваальсовых сил ( почти не влияющих на интенсивность ИК-спектра) самые слабые водородные связи, энтальпия образования которых не превышает 1 - 1 5 ккал. [28]
Иначе говоря, хемосорбционная валентная связь атомов индексной группы с поверхностными атомами катализатора не должна быть слишком слабой и слишком сильной. [29]
Предположим теперь, что в решетку атомов IV группы введена примесь III группы. Три валентных электрона примеси участвуют в парных ковалентных связях с тремя ближайшими собственными атомами кристалла, а четвертый собственный атом имеет одну незаполненную ковалентную связь. [30]
Страницы: 1 2 3 4