Взаимодействующий атом

Cтраница 2

При небольшом числе взаимодействующих атомов для перевода электрона с какого-либо энергетического уровня на ближайший более высокий уровень необходима затрата сравнительно большой энергии. Но при большом числе атомов N ( в макроскопическом кристалле / / имеет порядок числа Авогадро) соседние уровни настолько мало различаются, что образуется практически непрерывная энерге тическая зона, и переход электрона на ближайший более высокий уровень может осуществиться при затрате ничтожно малой энергии. [16]

Схема образования энерге - Заполнение электронами МО. [17]

При небольшом числе взаимодействующих атомов для перевода электрона с какого-либо энергетического уровня на ближайший более высокий уровень необходима затрата сравнительно большой энергии. Но при большом числе атомов N ( в макроскопическом кристалле N имеет порядок числа Авогадро) соседние уровни настолько мало различаются, что образуется практически непрерывная энергетическая зона, и переход электрона на ближайший более высокий уровень может осуществиться при затрате ничтожно малой энергии. [18]

При большом числе взаимодействующих атомов имеются электронные орбитали, энергии которых примерно равны энергии электронных орбиталей в изолированных атомах. [19]

Схема образования энерге - Заполнение электронами МО. [20]

При небольшом числе взаимодействующих атомов для перевода электрона с какого-либо энергетического уровня на ближайший более высокий уровень необходима затрата сравнительно большой энергии. Но при большом числе атомов N ( в макроскопическом кристалле N имеет порядок числа Авогадро) соседние уровни настолько мало различаются, что образуется практически непрерывная э н е р г е тическая зона, и переход электрона на ближайший более высокий уровень может осуществиться при затрате ничтожно малой энергии. [21]

Различные формы движения в двухатомной молекуле. а движение электронов относительно ядер, 5 колебательное движение атомов около их положения равновесия, в вращательное движение. [22]

Молекулы состоят из взаимодействующих атомов. [23]

Равновесное расположение двух взаимодействующих атомов относительно друг друга при данной температуре достигается при расстоянии между ними, соответствующем максимуму стабильности и энергии связи и минимуму полной энергии. Последняя складывается из энергии взаимодействия при притяжении и отталкивании. [24]

Расстояние между ядрами взаимодействующих атомов устанавливается таким, что силы отталкивания ядер уравновешиваются силами притяжения их электронами. Разумеется, чем глубже происходит взаимопроникновение атомных орбиталей при их перекрывании, тем прочнее будет образующаяся связь. [25]

Расположение шести ионов Na вокруг. [26]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности молекулярной орбитали к более электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. Упрощенно это сводится к переходу электрона от одного атома к другому, например при образовании хлорида натрия NaCl. Взаимодействие атомов натрия и хлора в соответствии с теорией ионной связи сопровождается переносом электрона от натрия к хлору. [27]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности связующего электронного облака к более электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. [28]

Если у двух взаимодействующих атомов происходит обобществление их неспаренных электронов, то в результате образуется ковалентная ( го-меополярная) связь. [29]

Относительная электроотрицательность некоторых элементов ( по Полингу. [30]

Страницы: 1 2 3 4