Водородоподобный атом
Cтраница 3
 |
Волновые функция водородоиодобного атома. [31] |
Рассмотрим полную функцию водородоподобного атома. [32]
 |
Волновые функция водородоиодобного атома. [33] |
Рассмотрим полную функцию водородоподобного атома. [34]
Атом позитрония - это водородоподобный атом без протона, состоящий из позитрона и электрона. [35]
Так, если вспомнить водородоподобные атомы, то для орбитали Is наиболее вероятное расстояние электрона от ядра равно а0 / Z, где а0 - борове-кии радиус ( 0 529 A), Z - заряд ядра, так что для атома углерода, если подобная оценка годится, это расстояние будет - 0 09 А, а для атомов с большими величинами Z - и того меньше. Эти орбитали с наиболее низкими каноническими орбитальными энергиями для более высоких по энергии орбиталей играют роль своего рода оболочки, экранирующей ядро атома. Низшие по энергии, сильно локализованные орбитали называются обычно остовными орбиталя-ми, а более высокие - валентными. Название валентные связано с тем, что именно эти атомные орбитали служат основой построения молекулярных орбиталей, дают в них главный вклад, тогда как остовные орбитали при образовании молекулы из атомов в существенной степени сохраняют свой атомоподобный характер. Если при рассмотрении молекулярных задач в качестве базиса берутся лишь валентные орбитали, а остовные орбитали учитываются лишь косвенно - через эффективные заряды ядер атомов, то такое приближение и носит название валентного. [36]
Определить для мезоатома ( водородоподобный атом, в котором вокруг ядра вместо электрона обращается д - мезон) радиус первой боровскои орбиты, энергию связи в основном состоянии и первый потенциал возбуждения. [37]
Определить для мезоатома ( водородоподобный атом, в котором вокруг ядра вместо электрона обращается ( i-мезон) радиус первой боровской орбиты, энергию связи в основном состоянии и первый потенциал возбуждения. [38]
Решения уравнения Шредингера для водородоподобного атома представлены графически на рис. 4.1. На рис. 4.1, а показана зависимость радиальной волновой функции [ Rni ( r) ] от расстояния между электроном и ядром; квадрат радиальной волновой функции [ Rni ( r) ] 2 определяет плотность отрицательного заряда на расстоянии г от ядра. Можно видеть, что заряд скапливается в одних областях внутриатомного пространства и избегает других областей. [39]
При описании энергетических состояний водородоподобного атома величина энергии входит только в радиальное уравнение; и, следовательно, его энергетическое состояние можно узнать, решив это уравнение. По определению, потенциальная энергия электрона по отношению к ядру равна 0, когда эти две частицы находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга; номере приближения электрона к ядру значение потенциальной энергии становится все более и более отрицательным. Следовательно, энергия электрона отрицательна, и поэтому нас прежде всего будут интересовать отрицательные энергетические состояния. [40]
При описании энергетических состояний водородоподобного атома величина энергии входит только в радиальное уравнение, и, следовательно, его энергетическое состояние можно узнать, решив это уравнение. По определению, потенциальная энергия электрона по отношению к ядру равна 0, когда эти две частицы находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга; по мере приближения электрона к ядру значение потенциальной энергии становится все более и более отрицательным. Следовательно, энергия электрона отрицательна, и поэтому нас прежде всего будут интересовать отрицательные энергетические состояния. [41]
При описании энергетических состояний водородоподобного атома величина энергии входит только в радиальное уравнение; и, следовательно, его энергетическое состояние можно узнать, решив это уравнение. По определению, потенциальная энергия электрона по отношению к ядру равна 0, когда эти две частицы находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга; номере приближения электрона к ядру значение потенциальной энергии становится все более и более отрицательным. Следовательно, энергия электрона отрицательна, и поэтому нас прежде всего будут интересовать отрицательные энергетические состояния. [42]
Рассмотрим квантование эллиптических орбит водородоподобного атома. [43]
При описании энергетических состояний водородоподобного атома энергия входит только в радиальное уравнение, и, следовательно, энергетическое состояние атома можно узнать, решив это уравнение. По определению, потенциальная энергия электрона по отношению к ядру равна 0, когда эти две частицы находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга; по мере приближения электрона к ядру значение потенциальной энергии становится все более и более отрицательным. [44]
Применение этого подхода к водородоподобным атомам ( таким, как атомы галогенов) дает теоретическое обоснование тем фактам, что, например, происходят переходы только между s - и р-термами или между р - и 4-термами, ио не между s - и d - термами или между р - и / - термами. [45]
Страницы: 1 2 3 4