Соединяющийся атом
Cтраница 1
 |
Молекула этилена. [1] |
Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая ( одинарная) связь между атомами углерода - это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании а-связей всегда участвуют гибридные 5р3 - орбитали. [2]
 |
Потенциальная энергия молекулы ( Е как результат взаимодействия атомов в зависимости от межъядерного расстояния ( d. [3] |
Между ядрами соединяющихся атомов появляется повышенная плотность отрицательного заряда, которая уменьшает силу межъядерного отталкивания. [4]
В случае ковалентной связи соединяющиеся атомы не превращаются в ионы, их валентные электроны принадлежат молекуле и образуют валентные парь с нулевыми спиновым п орбитальным моментами. Наглядно это можно проиллюстрировать переходом от ярко выраженной ковалентнои связи молекул IV группы пернодич. [5]
Чем больше разность электроотрицательностей соединяющихся атомов, тем более полярна связь. Наиболее полярной является связь Н - Li. [6]
Энергия 2р - электро-нов соединяющихся атомов неодинакова: заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р - электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 53 расположение 2р - орбиталей атома кислорода соответствует более низкой энергии в сравнении с 2р - орби-талями атома углерода. Как показывает схема, все шесть электронов, участвующих в образовании связи, размещаются на трех связывающих МО. [7]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [8] |
Энергия 2р - электронов соединяющихся атомов неодинакова: заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р - электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 53 расположение 2р - орбиталей атома кислорода соответствует более низкой энергии в сравнении с 2р - орбиталями атома углерода. Как показывает схема, все шесть электронов, участвующих в образовании связи, размещаются на трех связывающих МО. [9]
Ковалентная связь образуется между соединяющимися атомами, которые имеют валентные электроны с близкими или одинаковыми орбитальными энергиями. Энергия, необходимая для разъединения двух связанных атомов, называется энергией связи. [10]
Если при ионном типе связи соединяющиеся атомы проявляют противоположную электрическую природу ( одни легко отдают один или несколько валентных электронов, другие легко их приобретают), то при образовании ковалентной связи способность к потере или присоединению электронов у обоих соединяющихся атомов приблизительно одинакова. [11]
При образовании ковалентной связи валентность соединяющихся атомов не имеет знака. [12]
Различие в энергии атомных орбиталей соединяющихся атомов ( величины b и d на рис. 4.18) является мерой ионности связи. [13]
В некоторых молекулах с ковалентными связями соединяющиеся атомы поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. Поэтому численное значение валентности не совпадает с числом неспаренных электронов. Подобное несоответствие наблюдается, когда один из взаимодействующих атомов имеет свою пару электронов, а другой - свободную ор-биталь, иными словами, у одного атома имеются неподеленные пары электронов, а у второго - вакантные орбитали. [14]
В некоторых молекулах с ковалентными связями соединяющиеся атомы поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. Поэтому числовое значение валентности не совпадает с числом неспаренных электронов. Подобное несоответствие наблюдается, когда один из взаимодействующих атомов имеет свою пару электронов, а другой - свободную орбиталь, иными словами, у одного атома имеются неподеленные пары электронов, а у второго - вакантные орбитали. [15]
Страницы: 1 2 3 4