Соединяющийся атом

Cтраница 2

На этой схеме общие для двух соединяющихся атомов электронные пары обозначены двумя точками между символами атомов. Электронные пары, не используемые атомами для образования связи, обозначены парами точек около символа соответствующего атома; такие электронные пары называются неподеленными, а способ изображения электронного строения молекул - электронными формулами. [16]

При образовании молекулы некоторая часть электронов соединяющихся атомов ( обычно это внутренние электроны) остается у своих атомов. Химические связи образуются за счет внешних, валентных электронов атомов. Такие электроны становятся общими для всей молекулы и называются молекулярными электронами. [17]

В результате спаривания антипараллельных электронов двух соединяющихся атомов в отношении каждого из них образуется электронный октет. [18]

Интеграл S отвечает перекрыванию волновых функций соединяющихся атомов и потому называется интегралом перекрывания. В отличие от случая атома гелия 5 не исчезает. Теорема об ортогональности ( 11) применима только в том случае, если г а и % являются двумя различными волновыми функциями одного и того же атома, принадлежащего двум различным стационарным состояниям. В нашем же случае г) а и % представляют волновые функции двух различных атомов, находящихся на расстоянии R. Такие функции свойством ортогональности не обладают. [19]

Перекрывание атомных орбиталей. а - тип s - s ( Н - Н. б - тип s - sps I H - С. [20]

При образовании ковалентных связей атомные орбитали соединяющихся атомов могут взаимодействовать двояким образом. [21]

На рис. 7 наряду с электронными моделями соединяющихся атомов приводятся соответствующие электронные формулы, в которых указываются электроны, расположенные во внешнем слое, но остальная часть атомов изображается символом элемента. [22]

Перекрывание электронных облаков при образовании молекул. [23]

Если при образовании химической связи электронные орбитали соединяющихся атомов - перекрываются в направлении ( вдоль) оси, соединяющей ядра атомов, то образуется общая орбиталь, симметричная этой оси. [24]

Если при образовании химической связи электронные орбитали соединяющихся атомов перекрываются в направлении ( вдоль) оси, соединяющей ядра атомов, то образуется общая орбиталь, симметричная этой оси. [25]

При наложении двух атомных орбиталей, принадлежащих соединяющимся атомам, должно образоваться столько молекулярных орбиталей, чтобы на них могли разместиться четыре электрона. [26]

Образование двойной или тройной связи является указанием на тенденцию соединяющихся атомов заполнить октет. [27]

В рассмотренных выше случаях образования ковалентпых связен каждый из соединяющихся атомов отдавал для образования электронной пары по одному электрону. Однако возможен н другой механизм образования ковалентной связи. [28]

А в молекуле азота атомы имеют три общие электронные пары. [29]

Если электронная пара смещена в сторону ядра одного из соединяющихся атомов, то связь атомов в молекуле полярная. [30]

Страницы: 1 2 3 4