Cтраница 1
Элементарные атомы, по Левиху, представляются неделимыми, потому что они соединяются друг с другой всегда в определенных весовых пропорциях. Однако они состоят из некоторого числа частичек, которые объединяются в механически и химически неделимое целое, окруженное тепловой оболочкой. Это целое и есть химический, или первичный, атом. Первичные атомы могут соединяться между собою, образуя сложные, или вторичные, атомы. К этому соединению между собой с образованием сложных атомов способны первичные атомы не только разных элементов, но и одинаковых. В последнем случае отношения между первичными атомами, составляющими сложные, ничем не отличаются от отношений частичек, образующих первичный атом. [1]
Элементарные атомы, соединенные в молекулу, приобретают качественно новый характер в зависимости как от взаимного влияния соединенных атомов, так и от влияния молекулы в целом. Таким образом свойства органических веществ обусловлены химическим строением их молекул и взаимным влиянием атомов, образующих молекулу. [2]
Физическую неделимость элементарных атомов Дальтона, которая соответствовала на известном этапе развития науки опытным данным, он догматизирует, ибо этого требовала его концепция строения газов. Отталкивающая сила теплородных оболочек однородных атомов исключала возможность существования сочетаний однородных атомов в простых газах, в которых сцепление сведено к нулю благодаря превышению силы отталкивания над силой притяжения. [3]
Вопрос о влиянии элементарных атомов на направление химических реакций сложного тела принадлежит к числу самых животрепещущих вопросов современной химии и, как уже заметно, овладевает более и более вниманием химиков. [4]
Такое восхождение до отдельных элементарных атомов - писал М. Н. Попов - есть одна из самых существенных, отличительных черт новой эпохи в развитии основной химической проблемы [ 1, стр. [5]
Его водородная гипотеза строения элементарных атомов широко распространена, но мало известно, что плотность веществ в газообразном состоянии служила Прауту основой для определения атомных и молекулярных весов. В связи с этим атомный вес кислорода равнялся 8, а молекулярные веса всех сложных веществ в газообразном состоянии соответствовали их плотности по водороду. Авогадро причислял Праута к сторонникам своей гипотезы. [6]
Сложные радикалы играют роль элементарных атомов, могут замещать последние или вступать с ними в соединение в различных пропорциях. [7]
Согласно Морозову, в состав элементарных атомов входят атомы положительного и отрицательного электричества, которые могут отделяться от своих носителей и соединяться между собой. [8]
Теория Кекуле ( теория связи элементарных атомов) и представляла собой одно из таких частных теоретических воззрений, о которых писал Бутлеров. Признав необходимость существенной перестройки теории Жерара и выдвинув положения, в дальнейшем вошедшие составной частью теории химического строения, Кекуле тем не менее оставался приверженцем теории типов и пытался совместить ее с новыми взглядами. [9]
Очевидно, однако, что способ связи элементарных атомов в молекуле, выражаемый этими формулами, в обоих случаях различен ( ср. Бутлеров, Ueber die verschiodenen Erklarungsweisen etc. [10]
При этом следует исходить из одинаковых состояний элементарных атомов, из которых построено данное соединение. [11]
Приведенная выше оговорка относится не ко всем элементарным атомам, а только к тем из них, которые временно отнесены к этой группе и которые принципиально могут быть разложены. Поэтому неправ Смите, когда он полагает, что Дальтон в принципе готов допустить разложимость всех атомов вообще. [12]
Что касается самого движения, которое предполагается присущим элементарным атомам и частицам, то, конечно, тут могут существовать только гадательные гипотезы и фактов, на которых основывается аналогия и даже тождество форм движения электрического и элементарного, в этом случае уже недостает; и потому я считаю возможным сделать по поводу этого вопроса только самые краткие и общие указания. [13]
Изоморфным смесям приписываются одинаковость форм вследствие одинаковости расположения элементарных атомов. [14]
Относительные веса, на основе водорода, были определены для всех известных элементарных атомов совершенно точно путем прямого эксперимента. Такая произвольная система позволяет рассчитывать количество элементов, состоящих из одной молекулы любого состава. Весом молекулы является сумма весов атомов, составляющих эту молекулу или химический состав. [15]