Cтраница 3
Висли-ценус исходит из предположения, что вращение вокруг простой связи должно происходить таким образом, чтобы взаимодействие этого специфического сродства элементарных атомов было бы наибольшим, а это осуществляется, когда они в наибольшей степени приближаются друг к другу. [31]
Формулы SGOHO ( гликоколь) и д HQ ( гликоль-амид) представляют два различных вещества, так как химическое отношение элементарных атомов друг к другу не одинаково в обеих молекулах. Два атома, тождественные по своей природе, входя в состав одной и той же молекулы, приобретают различный химический характер благодаря различию во влиянии других атомов, находящихся в той же молекуле. [32]
Как отмечал автор, накопились факты, которые вынуждают искать причину некоторых химических и физических свойств изомеров в пространственно различном положении элементарных атомов, сцепленных в одинаковой последовательности. Эта попытка в общем удастся, если для соответствующих изомеров будут предложены формулы структурно идентичные, но пространственно различные. [33]
Формулы со HQ ( гликоколь) и сн HQ ( гликоль-амид) представляют два различных вещества, так как химическое отношение элементарных атомов друг к другу не одинаково в обеих молекулах. Два атома, тождественные по своей природе, входя в состав одной и той же молекулы, приобретают различный химический характер благодаря различию во влиянии других атомов, находящихся в той же молекуле. [34]
Однако уже с самого начала Берцелиус заметил и затем все более и более убеждался в том, что для вывода числа элементарных атомов, присутствующих в сложном атоме, нельзя ограничиваться применением только одного критерия, но необходимо принимать во внимание все экспериментальные данные, все аналогии, обсуждать все соображения и считать достаточно вероятным только то заключение, к которому приходят, исходя из различных точек зрения [ 82, стр. Канниццаро приводит собственные слова Берцелиуса ( 1819 г.) о том, что, когда он хотел найти исходные точки для определения атомных и молекулярных весов и числа атомов в молекулах, он не нашел ни одной, которая дала бы ему возможность что-либо определить положительно. Я был - говорит Берцелиус - таким образом, принужден принимать во внимание массу косвенных соображений и выводить из них заключение, которое в данное время казалось наиболее подходящим ко всем. Легко понять, что такой метод не приводит к вполне определенным результатам и что нередко приходится оставлять нерешенным вопрос о выборе между числами одинаково вероятными, из которых нужно было, однако, принять одно при составлении таблицы [ 82, стр. [35]
Итак, мы неизбежно приходим к суждению о способе, которым соединены в сложной молекуле не только радикалы, но также и элементарные атомы. Мы вынуждены принять в то же время, что каждый атом, входящий в состав молекулы, удерживается в ней химической силой, которой он обладает, так же как и любой другой элементарный атом. [36]
При таком предположении становится понятна и необыкновенная прочность ( я хотел сказать неразрушимость, но вопрос этот в настоящее время открыт) элементарных атомов, которая действительно имеет аналогию с прочностью соединений с высоким термохимическим эквивалентом, например, глинозема, кремнезема и хлористых щелочных металлов. [37]
Оба фактора удельного веса, то есть вес атома и расстояние ( число частиц) появились, конечно, при самом образовании элементарных атомов и сообщили им известные - свойства. Если допустить, что существовало более первобытное и элементарное вещество, то при его скоплении в атомы для самой возможности этого скопления необходимо допустить значительную потерю движения ( то есть вообще живой силы), и потому атомы, конечно, никак не могут содержать суммы этих живых сил, - вот почему мы нигде не видим возрастания энергии с одним возрастанием атомного веса, и наоборот, - эта энергия ( если ее отнести к весовым единицам) для некоторых групп почти обратно пропорциональна весу атомов ( это, например, для щелочных металлов); но в большинстве случаев эта потеря энергии шла, - невидимому, еще дальше. С другой стороны, от большего или меньшего сохранения первоначального запаса движения в образовавшихся атомах зависит возможность их большего или меньшего сближения, - так что наибольшее расстояние ( наименьшее число частиц в единице объема) должно вообще ооответствавать наибольшей энергии; так мы и видим, что элементы самые энергичные, каковы металлы щелочей, а также галоиды, имеют наименьшее число частиц в единице объема. [38]
Как пишет автор, накопились факты, которые вынуждают к попытке искать причину некоторых химических и физических свойств изомеров в пространственно различном положении элементарных атомов, сцепленных в одинаковой последовательности. Эта попытка в общем удастся, если для соответствующих изомеров будут предложены формулы структурно-идентичные, но пространственно различные... [39]
В своем замечании М - в кратко напомнил историю обсуждаемого вопроса; отметил неясность с механической точки зрения различия между атомными связями и влиянием элементарных атомов друг на друга, подверг обсуждению вопрос об атомности элементов. [40]
В приведенных примерах мы рассматривали в органических соединениях только один пай углерода и то влияние, которое сообщается его единицам сродства ( эквивалентам) другими элементарными атомами, стоящими с ним в прямой или посредственной связи. Но в более сложных органических соединениях мы имеем обыкновенно несколько углеродных паев, соединенных более или менее тесно между собою; то естественно является вопрос: влияют ли элементарные паи, соединенные с одним атомом углерода, на другие атомы его, связанные непосредственно с первым. Говоря вообще, мы должны дать утвердительный ответ, потому что нет причины предполагать, чтобы по отношению к углероду влияние ограничивалось только одним паем углерода и не передавалось связанным с ним другим. В частицах, содержащих более одного углеродного пая конечно, вопрос усложняется, п усложнение будет тем значительнее, чем более паев углерода содержит частица. Можно полагать, что вообще влияние какого-либо элемента на другие ослабляется по мере удаления их друг от друга в общей цепи химического действия, удерживающей все элементы в частице. [41]
Из приведенных примеров для различных частных случаев мы видим, что вышепоставленный закон справедлив для всех химических соединений, будут ли они образованы только из двух элементарных атомов или из трех и более. Впоследствии мы увидим, что и группы атомов, соединенных предварительно между собою ( радикалы), замещающие элементы, оказывают влияние, подобно простым телам. Естественно, что вследствие разнообразия индивидуального характера, свойственного различным элементам, это взаимное влияние должно быть чрезвычайно разнообразно. Оно разнообразится до той степени, до которой возможны различные сочетания между элементами, ц не всегда может быть наблюдаемо с одинаковой ясностью. Обрисовываясь вполне для тех из них, которые обладают резко выраженными химическими свойствами, оно становится мало заметным для элементов с свойствами более индифферентными, легко подчиняющимися в своем характере влиянию первых. С другой стороны, близкое сходство свойств некоторых элементов, например галоидов, не дает иногда, повидимому, никаких указаний на различие во влиянии при замене одного из них другим. [42]
Мы не будем касаться здесь выяснения причин, которые заставляли Берцелиуса принимать те или иные формулы окислов, на основе которых он и рассчитывал атомные веса элементарных атомов. Упомянем лишь, что при установлении формул газообразных окислов Берцелиус принимал в расчет закон объемных отношений реагирующих газов. Едва ли он следовал при этом закону Авогадро. Возможно, что он был знаком со статьей А. Авогадро, но в своих работах 1814 и 1819 гг. он не упоминал этого исследователя. [43]
Закон Дюлонга и Пти, действительно, оказался чрезвычайно важным и весьма своевременным для дальнейшей разработки атомистики, и в особенности для установления правильных атомных весов элементарных атомов. [44]