Cтраница 2
Если кратной связью соединены разные атомы, то Е эффект будет гораздо легче действовать в том направлении, которое ведет к возникновению отрицательного полюса на более электроотрицательном атоме. [16]
В этом случае на разные атомы действуют различные по направлению и величине силы, и поэтому аморфное твердое тело должно деформироваться путем перемещения групп атомов. При этом, если нет сопротивления движению групп атомов, то деформация должна происходить непрерывно. Предполагают, что так называемое явление деформационного упрочнения, связанное с размножением дислокаций в кристалле и междислокационным взаимодействием, в аморфных твердых телах отсутствует. [17]
![]() |
Спектры ЭСХА Мо 3d и Со /. 3 / 2 в восстановленных водородом при 400 С молибдатах кобальта. а - Мо 3d. б - Со рз /. / - а - СоМоО4. 2 - Р - СоМоО. [18] |
По данны-м [263], разные атомы кислорода решетки, участвующие в окислении, не равноценны. Селективный катализатор; должен иметь ионы кислорода, расположенные в разных кристаллографических положениях, и эти ионы должны обладать разной, энергией авязи с соседними ионами металла. [19]
Значения коэффициента В для разных атомов приведены в таблице. [20]
![]() |
Кривая потенциальнон энергии я Двухат0мной мо-лекулы. [21] |
Специфическое взаимодействие валентных электронов разных атомов начинает проявляться лишь при достаточном сближении последних. Результатом взаимодействия может быть притяжение или отталкивание атомов. Естественно, возникновение химической связи возможно только в первом случае. Этому случаю соответствует уменьшение потенциальной энергии по мере сближения атомов и минимальное ее значение для образовавшейся устойчивой молекулы. Принцип максимального уменьшения энергии при образовании молекул из атомов лежит в основе количественных теорий химической связи. Центральная задача теории состоит в вычислении энергии молекулы. [22]
Таким образом, электроны разных атомов в какой-то степени должны двигаться в такт. Это означает, что в разных атомах чаще должны быть представлены конфигурации электронов, приводящие к меньшему отталкиванию. [23]
Наоборот, при замене разных атомов водорода СЩ-группы в этаноле на группу Z получаются разные энантомеры. [24]
При хлорировании парафинов, содержащих разные атомы углерода в молекуле, относительные скорости замещения атомов водорода в первичных ( vi), вторичных ( v2) и третичных ( УЗ) группах - неравноценны. [25]
![]() |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [26] |
Если молекула образована двумя разными атомами, то при образовании связи не всегда будут участвовать одинаковые орбитали обоих атомов. Например, в молекуле НС1 у атома водорода в образовании связи будет участвовать орбиталь Is, а у атома хлора орбиталь Is никакого участия в образовании связи не принимает. Это обстоятельство заставляет обратить внимание на важное условие при образовании связи: для того чтобы две орбитали могли образовать прочную молекулярную орбиталь, необходимо, чтобы соответствующие им энергии были сравнимы по величине. В приведенном примере ls - орбитали атома хлора соответствует гораздо меньшая энергия, чем ls - орбитали атома водорода, поэтому они комбинироваться не будут. [27]
Кислотные остатки могут содержать самые разные атомы. Основное требование, предъявляемое к их строению, чтобы связь между атомами в кислотных остатках была значительно прочнее связи между кислотным остатком и атомом водорода. Тем самым в химических превращениях обеспечивается высокая подвижность атомов водорода, которая придает кислотам ряд общих свойств. Напомним, что атом водорода в кислотах, как и в других соединениях, всегда одновалентен. [28]
Восстановителем и окислителем могут являться разные атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных веществ. [29]
Рассмотрим гетеронуклеарную ( состоящую из разных атомов) двухатомную молекулу АВ. Можъяд ер яое расстояние в ней не является фиксированным, а представляет собой периодическую функцию времени. Это означает, что ядра колеблются так, что межъядерное расстояние периодически изменяется ( вокруг равновесного или среднего значения) с частотой, которую можно выразить в циклах в секунду. Такие колебания имеют, как правило, небольшую амплитуду, и в хорошем приближении их можно считать гармоническими. [30]