Любой атом
Cтраница 1
Любой атом состоит из положительно заряженного ядра и некоторого определенного для атомов данного элемента числа электронов. Электронам принадлежит определяющая роль в химических превращениях. Ядра атомов при химических превращениях не претерпевают практически никаких изменений. [1]
Любой атом с незаполненной внешней оболочкой стремится вступить в связь с другими атомами, чтобы максимально заполнить ее или отдать с нее электроны. Так, атом лития с готовностью отдает свой единственный внешний электрон, удовлетворяясь заполненным К-уровнем. В то же время фтор стремится захватить недостающий электрон и заполнить L-оболочкудо магической восьмерки. А поскольку внутренний положительный заряд атома остается неизменным, литий, отдавший один электрон, становится положительно заряженным, а приобретший дополнительный электрон атом фтора приобретает отрицательный заряд. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя новое соединение - фторид лития. [2]
Любой атом, содержащий хотя бы одну замкнутую электронную оболочку, в магнитном поле проявляет диамагнетизм, действующий противоположно парамагнетизму, даже если этот атом имеет постоянный магнитный момент. [3]
Любой атом имеет набор орбиталей, соответствующий водородным, но отдельный электрон движется в усредненном сферически симметричном поле, создаваемом ядром и всеми другими электронами. [4]
Любой атом представляет собой совокупность атомного ядра и электронов. Вся система обладает определенной энергией. Эта энергия ( речь идет об энергии в химических превращениях) в основном представляет собой энергию электронов, являющуюся суммой кинетической и потенциальной энергий взаимодействия электронов между собой и с ядром. Чем ниже уровень энергии любой системы, тем большей устойчивостью обладает эта система. [5]
Любой атом, за исключением атома водорода, в обычных условиях не может лишиться всех электронов: у него остается хотя бы еще одна электронная оболочка, и эта оболочка, несущая отрицательные заряды, экранирует ядро. А вот ион водорода - это голый положительно заряженный протон, и он может притягиваться к электронным оболочкам других атомов, испытывая при этом не особенно сильное отталкивание от ядра. [6]
Любой атом представляет собой совокупность атомного ядра и электронов. Эта система обладает определенной энергией. Эта энергия ( речь идет об энергии в химических превращениях) в основном представляет собой энергию электронов, являющуюся суммой кинетической и потенциальной энергий взаимодействия электронов между собой и с ядром. Чем ниже уровень энергии любой системы, тем большей устойчивостью обладает эта система. [7]
 |
Модель атомов первых трех и начала четвертого периода таблицы Менделеева. [8] |
Любой атом согласно теории Косселя имеет тенденцию принять наиболее устойчивую электронную конфигурацию во внешнем слое, встречающуюся у инертных газов. Это достигается или отдачей электрона или восприятием электрона. В результате этого процесса нарушается электронейтральность атома. В первом случае он получает положительный заряд благодаря преобладанию числа зарядов ядра, во втором атом заряжается отрицательно, ибо он воспринимает электроны. Так, у наиболее электроположительных атомов, например у лития, на внешней оболочке имеется один электрон, у наиболее электроотрицательного-фтора - внешняя оболочка содержит семь электронов. [9]
Любой атом состоит из положительно заряженного ядра и некоторого, определенного для атомов данного элемента, числа электронов. Электронам принадлежит определяющая роль в химических превращениях. Ядра атомов при химических превращениях не претерпевают практически никаких изменений. [10]
Любой атом или функциональная группа, которые могут действовать как доноры электронной пары ( основания Льюиса) в отношении любого элемента, кроме водорода. В каждом из них атакующая электронная пара связана с поляризуемым элементом. Частицы, отдающие электронную пару водороду, называются основаниями. [11]
 |
Конфигурации электронных облаков Is -, 2s - и 2р - орбит атома Н. [12] |
Любой атом состоит из положительно заряженного ядра и некоторого определенного для данного сорта атомов числа электронов. Последним принадлежит определяющая роль в химических превращениях. Ядра атомов при химических превращениях не претерпевают практически никаких изменений. [13]
Любой атом или группа атомов, способных образовывать две или большее число ковалентных связей, могут стать звеньями гетероциклических колец. Наиболее часто в этой роли приходится встречать ( наряду с углеродом) атомы азота, кислорода и серы. В последние годы возрастающее внимание привлекают к себе также гетероциклы, содержащие фосфор, кремний и бор. [14]
Любой атом состоит из положительно заряженного ядра и некоторого, определенного для атомов данного элемента, числа электронов. Электронам принадлежит определяющая роль в химических превращениях. Ядра атомов при химических превращениях не претерпевают практически никаких изменений. [15]
Страницы: 1 2 3 4