Кривая - титрование
Cтраница 1
Кривая титрования по форме напоминает кривую редокс-титрования, причем после скачка титрования потенциал электрода принимает постоянное значение. [1]
 |
Кривые потенциометрического титрования 4 6-дис ульфамид ж-ксилола ( II, диимид-4 6-дн-сульфоизофталевой кислоты ( III и реального. [2] |
Кривая титрования; ( рис. 2, кривая 3) смеси 11 III в среде МЭК имеет три скачка: первый и второй принадлежат м-бисахарину, а третий - - соединению II. [3]
Кривая титрования характеризуется двумя скачками: первый соответствует содержанию кислоты; второй обусловлен присутствием воды, которая содержится в аммиаке, в реагентах и в стеклянной посуде и от которой практически невозможно освободиться. [4]
Кривая титрования вначале идет очень полого, почти горизонтально, а затем вблизи точки нейтральности она круто поднимется вверх, начиная от рН 4 и до рН 10, после чего кривая вновь становится почти параллельной оси абсцисс. По мере приближения к точке эквивалентности при равномерном прибавлении титрующего раствора концентрация определяемого вещества в титруемом растворе изменяется резким скачком, что соответствует вертикальной части кривой титрования. [5]
Кривая титрования имеет четкий излом. [6]
 |
Некоторые индикаторы методов окисления-восстановления при 25. [7] |
Кривая титрования, аналогичная изображенной на рис. 40, может быть использована для выбора окислительно-восстановительного индикатора. В табл. 8 даны характерные потенциалы для некоторых индикаторов такого рода. Индикатор будет пригодным, если величина его потенциала совпадает с одной из точек вертикального участка кривой. [8]
Кривая титрования в описываемом случае аналогична кривой для стандартного потенциометрического титрования, однако часто перегиб здесь бывает острее. [9]
Кривая титрования приведена на рисунке. [10]
 |
Кривые кулонометрического титрования. [11] |
Кривая титрования вычерчивается в координатах оптическая плотность - время. При генерировании в качестве титранта свободного брома концу титрования соответствует резкое увеличение оптической плотности раствора, связанное с окраской его бромом. В этом случае, как и при амперометрической индикации свободного брома, исключается приготовление стандартных растворов элементарного брома. В кулонометрии бром является наиболее употребительным титрантом - так называемое бромометрическое титрование. Кроме того, кулоно-метрическим путем осуществляют йодометрическое, перманганатометрическое, титанеметрическое, хромометрическое и другие виды титрований. [12]
 |
Кривая титрования слабой кислоты ( 50 мл 0 1 М СН3СООН сильным основанием. М раствор - NaOH. [13] |
Кривая титрования просто соотносится с кривой диссоциации и очень хорошо ею аппроксимируется в области до точки эквивалентности. [14]
Кривая титрования, которую получают добавлением кислоты ( до рН 2) или щелочи ( до рН 12) к нейтральному раствору ДНК, необратима. Эту необратимость можно объяснить тем, что водородные связи, разорванные в результате ионизации оснований, три обращении титрования восстанавливаются неопецифи-ческим образом. Если большая часть водородных связей между комплементарными основаниями порвана, то при их восстановлении вместо исходной двойной спирали со специфически спаренными основаниями образуются какие-то менее упорядоченные структуры. Очевидно, исходная двойная спираль необратимо разрушается, превращаясь в какую-то двухцепочечную структуру с большей энтропией. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5