Кривая - титрование
Cтраница 2
 |
Области существования различных гидр лизованных форм уранил-иона. [16] |
Кривая титрования имеет ряд изломов, указывающих на образование нескольких гидролизованных форм в растворе. [17]
Кривая титрования в этом случае располагается в области отрицательных значений потенциала. [18]
Кривая титрования ( рис. 3) имеет два перегиба. [19]
Кривая титрования имеет незначительный наклон почти до точки эквивалентности. [20]
 |
Некоторые индикаторы методов окисления-восстановления при 25. [21] |
Кривая титрования, аналогичная изображенной на рис. 40, может быть использована для выбора окислительно-восстановительного индикатора. В табл. 8 даны характерные потенциалы для некоторых индикаторов такого рода. Индикатор будет пригодным, если величина его потенциала совпадает с одной из точек вертикального участка кривой. [22]
Кривая титрования этилендиамин - М М - диметилфосфоно-вой - Т [ 1 т / - диуксусной кислоты не имеет явно выраженных буферных областей. [23]
Кривая титрования ( см. рис. 10.5) показывает, что фосфорная кислота может быть оттитрована как одно - или как двухосновная. При добавлении СаС12 в раствор фосфорной кислоты образуется трехзамещенный малорастворимый фосфат кальция и выделяется эквивалентное количество ионов Н, благодаря чему фосфорная кислота титруется как трехосновная. Пирофос-форная кислота Н4Р2О7 титруется как двухосновная. [24]
Кривая титрования дает картину поведения ионита при поглощении кислоты или щелочи в отсутствие раствора нейтральной соли в условиях, приближенных к условиям работы ионита в ионообменных колонках. [25]
 |
Кривые титрования кальция раствором ферроцианида калия при замедленном образовании осадка. [26] |
Кривая титрования имеет в таких случаях вид. Верхняя кривая соответствует значениям брос-кового тока, нижняя - силе тока после выжидания. Обычно выжидать приходится не больше 0 5 мин. Только в исключительных случаях, при титровании растворов высокой ионной силы, в которых образование осадка может быть сильно замедлено, приходится выжидать по 2 - 3 мин, особенно в начале титрования, когда концентрация одного из ионов очень мала по сравнению с концентрацией другого. [27]
Кривая титрования имеет форму а. Метод позволяет определять сотые доли процента индия в пробах. [28]
Кривая титрования имеет прямолинейный ход в том: лучае, когда имеющиеся в обоих растворах ионы или зовсе не реагируют или реагируют количественно. [29]
Кривая титрования не имела резкого перегиба, но конечную точку удалось легко определить по методу Грана ( см. гл. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5