Кривая - титрование - слабая кислота
Cтраница 2
Заметим, что кривая титрования слабой кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности идентична кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [16]
О / 1 кривая титрования слабой кислоты не зависит от концентрации титруемой кислоты. [17]
Это общее уравнение кривой титрования слабой кислоты представляет собой уравнение третьей степени относительно Ш30 ], и поэтому его трудно решить. Однако в преобладающем большинстве случаев оно упрощается по меньшей мере до квадратного уравнения. [18]
Длина вертикального участка кривой титрования слабой кислоты сильным основанием значительно уменьшается. В этом случае титровать можно с фенолфталеином ( интервал рН 8 0 - 10 0), но не с метиловым оранжевым ( интервал рН 3 1 - 4 4), так как скачок титрования расположен далеко от области перехода окраски метилового оранжевого. [19]
На рис. 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения рН согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [20]
 |
Коядукгометрическое титрование соляной кислоты едким натром.| Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты. [21] |
На рис. 13.7 представлена кривая титрования умеренно слабой кислоты ( например, уксусной) едким натром. Символ Ас - означает ион ацетата. В этом случае концентрация ни одного из ионов не остается постоянной. Первоначально ионы ацетата и водорода присутствуют только в небольших количествах, однако проводимость, обусловленная ионами водорода, больше вследствие их более высокой подвижности. [22]
 |
Изменение рН и ЭДС при титровании слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая. [23] |
Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. [24]
 |
Кривая титрования 25 00 мл 0 1000 F раствора уксусной кислоты s. [25] |
Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0 1 %, Следовательно, мы должны рассчитать рН растворов, концентрации которых отличаются на 0 1 % до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0 1 % до точки эквивалентности, это значит, что 99 9 % исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0 1 % осталось в виде молекул уксусной кислоты. [26]
Вычисление рН в разных точках кривой титрования слабой кислоты сильным основанием основывается на различных предпосылках. [27]
Таким образом, после точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты ( см. рис. 36) подобна кривой нейтрализации сильной кислоты. [28]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора дет к ГРУ6 Й ошибке, так как аммиака 0 1 н. раствором НС1 ДО точки эквивалентности. [29] |
Таким образом, после точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты ( рис. 53) подобна кривой нейтрализации сильной кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4