Кривая - титрование - слабая кислота
Cтраница 3
 |
Кривая нейтрализации 0 1 н. растворов кислот, отличающихся различными значениями рК. [31] |
Наличие указанного признака является характерной чертой всякой кривой титрования слабой кислоты ( типа СН. [32]
Обратите внимание на то, что 1 / р характеризует крутизну кривой титрования слабой кислоты сильным основанием. [33]
Наглядный смысл того, что представляет собой константа кислотной диссоциации Ка, дает кривая титрования слабой кислоты. [34]
 |
Кривая титрований О 1 М раствора аммиака 0 1 / раствором соляной кислоты. [35] |
Для расчета кривой титрования пользуются теми же формулами, что и для расчет - кривой титрования слабой кислоты, так как в титруемом растворе присутствуют те же системы: 1) до прибавления титранта раствор содержит слабое основание; 2) в процессе титрования раствор представляет собой буферный раствор; основание - - спряженная с ним кислота; 3) в точке эквивалентности в растворе содержится слабая кислота. [36]
 |
Кривые титрования. [37] |
Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью ( рис. 93 а) обе ветви крутые, а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью ( рис. 93 6) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу и нижней-крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой ( рис. 93 в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [38]
Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью получают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. [39]
Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. Слабая уксусная кислота посылает в раствор гораздо меньше ионов Н, чем соляная. [40]
Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. [41]
Все эти уравнения соответствуют добавлению избытка сильного основания к титруемой кислоте. Общее уравнение кривой титрования слабой кислоты находит применение как в случаях молекулярных кислот, так и в случаях катионных кислот, хотя вывод уравнения, основанного на балансе зарядов, в случае катионной кислоты несколько отличен. [42]
На рис. 4 - 4 изображена полная кривая титрования. До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений рН ( более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение рН точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. [43]
С помощью формул (13.20) - (13.23) и (13.26) - (13.29) можно вычислять рН для различных точек кривых титрования и потом строить эти кривые. На рис. 32 показана кривая титрования слабой кислоты, а на рис. 33 - слабого основания. [44]
 |
Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания.| Кривая титрования слабого основания раствором сильной кислоты. [45] |
Страницы: 1 2 3 4