Кривая - титрование - сильная кислота
Cтраница 3
 |
Результаты потенциометрического титрования сорбента СБС-1.| Скорость установления сорбционного равновесия по ионам различной валентности на сорбенте СБС-1 ( концентрация растворов 0 08 н.. [31] |
Кривая потенциометрического титрования ( рис. 5) показывает, что сорбенты типа СБС, так же как и СДВ-3, содержат в своей структуре однотипные кислотные группы, причем эта кривая аналогична кривой титрования сильной кислоты. [32]
 |
Кривая титрования сильной кислоты ( ОД н. НС1 сильным основанием ( 0 1 н. NaOH. [33] |
Если на графике по горизонтали отложить возрастание объема гидроксида от О до 40 мл, а по вертикали возрастание рН от 0 до 14 ( рис. 19), то мы получим кривую титрования сильной кислоты сильным гидрокси-дом. [34]
На полностью диссоциирующую сильную кислоту HNO3 на рис. 5 - 5 нитратный анион не оказывает подобного подавляющего действия, поэтому кривая титрования сначала поднимается медленнее. На данном рисунке кривая после конечной точки титрования напоминает кривую титрования сильной кислоты. [36]
 |
Данные потенциометрического титрования. [37] |
При титровании слабой кислоты ( СН3СООН) сильным основанием скачок потенциала составляет - 0 120 В. Кривая титрования несимметрична относительно т.э. Буферная часть кривой располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. [38]
На рис. 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения рН согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [39]
При титровании комплексов первого типа на 1 моль комплекса расходуется 1 экв. Кривая титрования 1 - Ю 3 М раствора комплекса имеет вид кривой титрования сильной кислоты. Так как координированная оксимная группа обладает большей способностью к кислотной диссоциации, чем гидроксиламинная, то наиболее вероятно предположить, что при этом наблюдается диссоциация оксимной группы. [40]
 |
Изменение рН и ЭДС при титровании слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.| Дифференциальная кривая. [41] |
Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. [42]
Все эти уравнения представляют собой упрощенные варианты выведенного выше полного уравнения ( 13) и соответствуют конкретным условиям. После достижения конечной точки титрования, когда происходит добавление новых порций основания в сущности уже к раствору ацетата натрия, кривая титрования мало отличается от аналогичной части кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [43]
Следовательно, концентрация водородных ионов обратно пропорциональна концентрации неоттитрованного основания. Если оттитрованную долю основания обозначить через X, то графическая зависимость lg ( l - X) от рН представляет собой прямую линию, которая совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. [44]
Следовательно, концентрация водородных ионов обратно пропорциональна концентрации неоттитрованного основания. Если оттитрованную долю обозначить величиной X, то при нанесении на график значений lg ( 1 - X) и рН получают прямую линию, что совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. [45]
Страницы: 1 2 3 4