Кривая - электропроводность
Cтраница 1
Кривая электропроводности для давления 1 ат построена, начиная с температуры 8 000 К, при которой электрическая проводимость гелия уже достаточно велика с точки зрения получения дуги. Нетрудно видеть, что электропроводность быстро растет с температурой, что объясняет-ся увеличением концентрации электронов за счет термической ионизации гелия. Благодаря относительно малой массе электроны обладают высокой по JQ сравнению с ионами подвижностью, что делает их наиболее подходящими частицами для переноса электрического заряда, если имеется градиент потенциала. При температуре около 25 000 К однократно ионизированы почти все атомы гелия, и электропроводность и концентрация электронов уже мало меняются с ростом температуры. [1]
Кривая электропроводности системы анилин - уксусная кислота имеет несколько выдающихся точек, отвечающих растворам, состав которых удовлетворяет простым соотношениям мэжду числом молекул компонентов. [2]
С ростом температуры кривая электропроводности перемещается вверх, а наклон возрастающей части становится меньше. [3]
Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. [4]
Как видно из рисунка 2, кривая электропроводности платино-палладиевого контакта, полученного из необлученных окислов соответствующих металлов, по форме напоминает соответствующую кривую для платины. Сопротивление насыщения Pt-Pd - контакта из облученных окислов значительного ниже такового для необлученного катализатора. [6]
Амфотерный характер трихлоруксусной кислоты настолько слабо выражен, что она не образует соединения с серной кислотой, и кривая электропроводности системы H2SO4 - CClgCOOH не обнаруживает особых точек. Кривая удельной электропроводности плавно понижается от наивысшей точки, соответствующей собственной электропроводности безводной серной кислоты, до наинизшей точки, отвечающей собственной электропроводности трихлоруксусной кислоты. [7]
Поэтому, если проследить изменение электропроводности, например, кислоты, к которой все время прибавляют основание, то кривая электропроводности в зависимости от количества миллилитров прибавленного основания, или, как ее еще называют, кривая кондуктометрического титрования ( от лат. В самом деле, если мы имеем кислоту ( например, хлористо-водородную) и основание ( например, гидрат окиси калия), то при-одинаковой силе этих электролитов они обладают разными подвижноспями ионов: у иона водорода она раина 315 обратным ом-ам, у иона хлора составляет только 65 5 обратных ома. [8]
В соответствии с выражением ( 82) величина полезного сигнала в обычном индукционном методе прямо пропорциональна электропроводности среды, следовательно, кривая ИМ относительно эффективной электропроводности а ф имеет линейную шкалу и относительно рэ 1 / о ф - гиперболическую. [9]
Если уровень основного состояния электрона на доноре расположен очень близко к дну зоны проводимости, то электропроводность, обусловленная донорными электронами, почти не зависит от температуры ( кривая D); в этом случае кривая электропроводности в значительном интервале температуры сходна с соответствующей кривой для металлов. [10]
Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом 16 посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. По кривым электропроводности ( рис. 9 - 2) можно видеть, что НС1О4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. [11]
Ек) соблюдается закон Ома и электропроводность не зависит от напряженности поля, при более сильных полях начинается прогрессивный рост электропроводности по экспоненциальному закону, приводящий к разрушению структуры полупроводника. С ростом температуры кривая электропроводности перемещается вверх, а наклон возрастающей части становится меньше. [12]
Изотермы вязкости г, плотности и электропроводности этой системы при 20, 35 и 50 С, снятые Сумароковой и Усановпчем [50], не дают прямых указаний на образование двойных соединений. Кривые вязкости имеют S-образный ход, кривая электропроводности проходит через максимум, соответствующий составу 80 мол. Однако кривые зависимости щ от состава имеют максимум при 67 мол. HCIC, на основании чего авторы заключают, что в жидкой фазе происходит образование соединения СНС12СООН - 2 НС1О4, являющегося электролитом. Таким образом, и дихлоруксусная кислота проявляет амфотерность в присутствии хлорной. [13]
На рис. 24 ( 10 ] приведена зависимость от концентрации чисел переноса катионов для ряда хлористоводородных солей жирных аминов. Значения критических концентраций, а также концентраций, при которых начинается образование нейтральных коллоидных частиц, совпадают с аналогичными величинами, определенными по кривым электропроводности тех же солей. [14]
Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом 16 посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. По кривым электропроводности ( рис. 9 - 2) можно видеть, что НС1О4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. [15]
Страницы: 1 2