Кривая - электропроводность
Cтраница 2
Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом16 посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности ( рис. 9 - 2) можно видеть, что НСЮ4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. [16]
Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом16 посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности ( рис. 9 - 2) можно видеть, что НС1О4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. [17]
Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом16 посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности ( рис. 9 - 2) можно видеть, что НСЮ4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых. [18]
Концентрация носителей перестает расти и поэтому с повышением температуры падающая подвижность сначала сдерживает рост проводимости, а затем меняет знак daldT - электропроводность начинает падать. Лишь с достаточным приближением к области собственной проводимости температурный коэффициент электропроводности становится снова положительным, на сей раз за счет быстрого роста с температурой концентрации собственных носителей. Теория предвидит, что при дальнейшем очень значительном повышении температуры кривая электропроводности собственного полупроводника может снова уменьшить крутизну хода - свидетельство приближения к собственной области насыщения. [19]
Концентрация носителей перестает расти и поэтому с повышением температуры падающая подвижность сначала сдерживает рост проводимости, а затем меняет знак da / dT - электропроводность начинает падать. Лишь с достаточным приближением к области собственной проводимости температурный коэффициент электропроводности становится снова положительным, на сей раз за счет быстрого роста с температурой концентрации собственных носителей. Теория предвидит, что при дальнейшем очень значительном повышении температуры кривая электропроводности собственного полупроводника может снова уменьшить крутизну хода - свидетельство приближения к собственной области насыщения. [20]
 |
Изменение ионизационного потенциала с возрастанием атомного номера.| Изменение магнитной восприимчивости с возрастанием атомного номера. [21] |
Первые ионизационные потенциалы максимальны у инертных газов, обладающих заполненными внешними электронными оболочками. Минимальные значения ионизационных потенциалов отвечают щелочным металлам, единственный внешний электрон которых слабо удерживается ядром. Потенциалы высших порядков также обладают ярко выраженным периодическим характером с максимумами, отвечающими завершенным внешним оболочкам ионов. Кривая электропроводности обладает сложной периодичностью, сходной с периодичностью теплопроводности. [22]
Различие обеих групп твердых электролитов совершенно отчетливо. Прежде всего, бросается в глаза значительно меньший наклон прямых для кристаллов со структурной разупорядоченностью по сравнению с собственной разупорядоченностью, связанный с меньшей энергией активации. Различие в энергиях активации обусловливает и большое ( на несколько порядков) различие числовых значений электропроводности в области сравнительно низких температур. На рис. 6.3 весьма показательна кривая электропроводности AgI, на которой при температуре фазового превращения Р - мх, сопровождающегося переходом от собственной разупо-рядоченности к структурной, электропроводность скачком увеличивается почти на 4 порядка. [23]
Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. [24]
Эндотермический эффект при 262 - 277 С вызван полиморфным превращением нитрата натрия. Плавление его сопровождается эндоэффектом при 300 - 312 С [ 8, с. Судя по литературным данным [9], с началом плавления начинается термическая диссоциация нитрата на нитрит и кислород. Этим и объясняется тот факт, что потеря массы образца становится заметной лишь выше 570 С. Выше этих температур начинается интенсивное разложение нитрата натрия до окиси натрия и образование алюмината натрия ( эндоэффект при 762 - 806 С), однако в этом интервале температур диссоциация нитрата происходит быстрее, чем связывание окиси натрия, и лишь при 852 - 872 С процесс алюминатообразования заканчивается полностью. Причем реакция при этих температурах идет без участия жидкой фазы, о чем и свидетельствует кривая электропроводности. Кривая потери веса позволяет заключить, что в этом интервале температур взаимодействие идет между окисью натрия и глиноземом, так как убыль веса здесь весьма незначительна. [25]
На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Эта трудность увеличивается в случае таких солей, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2 2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2 2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [26]
На основании значений К для многих иа этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кривых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Эта трудность увеличивается в случае таких солей, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2 2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2 2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [27]
Страницы: 1 2