Объединенный атом

Cтраница 4

Для того чтобы получить молекулярные электронные состояния, соответствующие данному состоянию объединенного атома ( или молекулы), необходимо разложить неприводимые представления точечной группы / J этого атома на неприводимые представления той точечной группы О, к которой принадлежит молекула. При этом для рассматриваемых представлений в этой таблице характеров точечной группы / нужно найти характеры для операций симметрии точечной группы Q. Эти характеры либо принадлежат определенным неприводимым представлениям Q, либо относятся к сумме определенных неприводимых представлений О, устанавливаемых однозначно ( см. [23], стр. Си -, Dza, J2h, zvi ( h и V Для групп 72h, T2r ( - zii и ( корреляция приводится для нескольких возможных ориентации элементов симметрии группы Dx h по отношению к элементам симметрии рассматриваемой точечной группы. [46]

Таким образом, состояния двухатомной молекулы, которая может возникнуть из данного объединенного атома, могут быть получены на основании данных о состоянии последнего. [47]

Выше уже указывалось, что в тексте не дано точного определения содержания понятия объединенный атом или объединенная молекула, что приводит к серьезным трудностям, в особенности при рассмотрении уровней энергии объединенного атома ( или объединенной молекулы) и уровней энергии рассматриваемой молекулы или системы разделенных атомов. Здесь возникают трудности следующего рода. Энергия некоторого электронного состояния молекулы складывается из средни с значений следующих видов энергии: кинетической энергии электронов, энергий ядерно-ядерного, электронно-ядерного и электронно-электронного взаимодействий. Очевидно, что интересной физической проблемой является сопоставление реальных уровней энергии различных электронных состояний молекулы ( и при разных ядерных конфигурациях), включая все перечисленные выше ее составляющие, с уровнями энергии объединенного атома ( или объединенной молекулы), с одной стороны, и системы разделенных атомов, с другой. При переходе от реальной рассматриваемой молекулы к объединенному атому ( или объединенной молекуле) ядра сближаются и ядерно-ядерная энергия при расстояниях между ядрами порядка 10 11 - 10 - 13 А проходит через максимум, который можно считать бесконечно большим по сравнению со значениями других составных частей энергии электронного состояния молекулы. [48]

Отметим, что в данном случае нельзя получить нужных сведений путем гипотетического разделения объединенного атома, который будет атомом кремния; основным термом последнего является 3Р - терм, и поэтому он должен приводить к молекуле азота в триплетном состоянии. Непосредственная связь между основными состояниями молекулы и объединенного атома не является обязательной вследствие того, что в молекуле, в которой ядра составляющих ее атомов находятся сравнительно далеко друг от друга, имеется гораздо больше возможных орбит, соответствующих данному значению главного квантового числа. Более вероятно наличие связи между состояниями молекулы и отдельных атомов, что и было показано в рассмотренном выше случае. [49]

Это пространство активных орбиталей может быть расширено на основании идеи описания электронной структуры объединенного атома. Из корреляционной диаграммы для гомоядерных молекул известно, что 2тм - орбиталь в пределе R - 0 преобразуется в Зраи атома Si, а орби-таль 2тгм - в Зртгм-орбиталь объединенного атома. [50]

Следует отметить, что электронное строение ВН3, поскольку оно рассматривается как строение объединенного атома, таково же, как и строение атома кислорода. [51]

На рис. 15 представлена диаграмма уровней энергии одноэлек-тронной системы с обозначениями, соответствующими объединенному атому. [52]

В пользу правильности такой формы записи волновой функции может служить предельный переход к объединенному атому: в пределе R получается синглетная До-функция атома бериллия: Теперь уже ясна последовательная одноэлектронная теория, искомые функции симметрии а являются решениями уравнений Хартри - Фока. Для атома водорода соответствующее значение энергии возбуждения Is - 2р равно ДЕ1 0375, что существенно больше, чем в атоме лития, и поэтому вкладом р ( Н) - функций можно вначале пренебречь. [53]

Предсказываемые ридбсргоаспис состояния линейной молекулы СН2. [54]

Если электронные конфигурации молекул ХН2 в основном могут быть получены на базе электронных конфигураций объединенного атома, то при замещении атомов водорода на более тяжелые атомы это положение уже не сохраняется. [55]

Страницы: 1 2 3 4