Стационарная кривая
Cтраница 2
 |
Схема установки для записи гальваностатических кривых р - t - Объяснение в тексте. [16] |
Соответственно с помощью потенциостатического метода можно определять значения ks, на три порядка превышающие определяемые из стационарных кривых i - р при естественной конвекции. [17]
Кривые плотности тока положительных ионов в третий полупериод ( / 0 02 сек), наиболее близкие к стационарным кривым и соответствующие движению положительных ионов в направлении от провода ( прямому ходу ионов), имеют форму своеобразных импульсов. Для сечений с радиусами г10, 15, 20 см в некоторые моменты времени после / 0 02 ( и тем более поздние чем больше г) ток резко увеличивается. Этим моментам времени соответствует приход в данные точки фронта волны положительных ионов, которые созданы в процессе ионизации в третий полупериод. [18]
 |
Коррозионно-электрохимическое поведение Мо2С в кипящей. [19] |
Следует отметить, что катодные кривые прямого хода ( в 50 % - ной H2SO4, а также и стационарная кривая, рис. 3) состоят из двух тафелевских участков. Наиболее интересным представляется нижний участок, расположенный лоложительнее потенциала обратимого водородного электрода в том же растворе. Выяснение природы катодного процесса требует специального исследования. [20]
 |
Кривая i - р для серебряного электрода в iN КОН при скорости изменения потенциала 0 1 в / сек после выдержки электрода прирк - 0 4 в в течение 10 мин. [21] |
Так как в щелочи никель легко окисляется ( что ведет к получению невоспроизводимых результатов), то при снятии стационарных кривых на вращающемся электроде применялась следующая методика: вначале измерения проводились при потенциале - - 0 2 в при всех скоростях вращения, затем потенциал постепенно смещался в сторону положительных значений, причем для каждого значения потенциала измерения производились при всех скоростях вращения. [22]
 |
Зависимость расхода от давления в очаге ( слева и от времени ( справа для значений параметра релаксации х. 10 - 12. [23] |
В случае докритических значений к на плоскости ( V / Vjn pch) нестационарное решение вначале идет близко к стационарной кривой вдоль нижнего режима ( тем ближе, чем меньше величина н ], затем нестационарно переходит на верхний режим и идет по нему до V - V ( C) при монотонном падении давления и скорости. От точки С система нестационарным образом переходит на нижний режим. [24]
Затем сила тока постепенно уменьшается, проходит через нуль и принимает постоянные значения, соответствующие точкам а и Ъ на стационарной кривой. Этот опыт доказывает, что при анодной поляризаций происходит электрохимическое окисление поверхностного слоя окисла. Выделение водорода на окисле наблюдается лишь при ф; 0 00 ев кислой и ф - 0 8 б в щелочной средах. NaOH на катодных поляризационных кривых ( рис. 6 и 7, кривые 1) обнаруживается резкое увеличение скорости катодного процесса. [25]
 |
Зависимость наклона анодных прямых Тафеля Ь от рН. [26] |
Наличие такого отравляющего эффекта иона С1 - подтверждается тем, что в системе Fe - H2SO4 в достаточно кислых растворах наклон стационарной кривой Тафеля также возрастает при добавлении хлористого калия. [27]
Так как наклон начальных поляризационных кривых ( около 60 мв) почти не зависит от концентрации галоидных ионов, то после заряда электродной емкости потенциал остается практически постоянным, причем стационарные кривые имеют приблизительно такой же наклон, как и начальные поляризационные кривые. [29]
 |
Пороиаирижеиие водорода на таллии в 1 7 н. [30] |
Страницы: 1 2 3 4