Отдельный углеродный атом

Cтраница 2

Дегидрированная молекула углеводорода из-за своей ненасыщенности остается адсорбированной на поверхности металла. При этом участки с низкой адсорбционной способностью для удержания полностью дегидрированной молекулы углеводорода на своей поверхности втягивают ее в свой объем, а на ее месте образуются новые такие же полностью дегидрированные углеродные цепочки или атомы. Вследствие инградиента концентраций образующихся при этом между гранями частиц металла, на которых дегидрируется углеводородная молекула, отлагается углерод, и на гранях, где этих процессов не происходит, возникает диффузия углеродных дегидрированных цепочек или, вероятнее всего, отдельных углеродных атомов к противоположной грани. [16]

Открытие новых структурных разновидностей углерода - карбина, фуллеренов, нанотрубок и др. диктует необходимость поиска закономерностей их формирования. Нужна схема, которая позволила бы классифицировать разнообразные структурные модификации и предсказывать новые. Существующая на сегодня классификационная схема, основанная на определении степени гибридизации углеродных атомов [1,2], не может адекватно решить эти задачи. Представляется необходимым введение раздельных классификаций - во-первых, структурных состояний углеродных аллотропов, во-вторых, состояния гибридизации отдельных углеродных атомов. Для построения первой диаграммы необходимо абстрагироваться от возможности существования не дискретных промежуточных состояний гибридизации углеродных атомов и считать, что структурных состояний только три. [17]

Особо следует остановиться на двух работах Херингтона и Риделя. Необходимо учитывать, что авторы работали с весьма малыми количествами исходных углеводородов, однако в работах имеется ряд весьма интересных и новых мыслей, связанных с вопросом о механизме тех превращений, которые протекают при ароматизации алканов на окисных катализаторах. Высказывания авторов о роли носителя и об активности низших ступеней окисления хрома и молибдена приведены выше. Далее, основываясь на вероятностях, с которыми в реакцию циклизации вступают отдельные углеродные атомы молекулы. [18]

Перекрывание р-орбиталей бутадиена. [19]

В бутадиене, как и в этилене, С-атомы благодаря а-связям настолько приближены друг к другу, что создаются условия для перекрывания р-орбиталей и образования л-связей. Для бокового перекрывания здесь нет заранее заданного направления, а наоборот, имеется вероятность более или менее равномерного перекрывания во всех местах. С волномеханической точки зрения это соответствует образованию единой сопряженной волны, охватывающей всю электронную систему. Электроны могут передвигаться по углеродной цепи почти без затраты энергии, поскольку между отдельными углеродными атомами имеются лишь низкие потенциальные барьеры. Выходу электронов за пределы системы препятствуют очень высокие потенциальные барьеры. Дело обстоит так, как будто бы внутри ящика находятся молекулы идеального газа. [20]

Страницы: 1 2