Cтраница 2
Как видно из данных табл. 4, энергия отрыва третьего атома водорода от молекулы гидразина весьма велика и близка к энергии отрыва первого атома водорода. [16]
Бромистый водород не только изменяет направление процесса, но и ускоряет реакцию окисления пропана. Оторвать первый атом водорода от прочной молекулы пропана очень трудно. Бромистый водород облегчает этот процесс, помогает образованию пропильного радикала, который ведет дальнейшую цепь превращений, пока не образуется конечный продукт - ацетон. В этом процессе гомогенный катализатор зарождает цепное превращение пропана и, как говорят, служит инициатором реакции. [17]
Экспериментальные результаты указывают на то, что не все четыре атома водорода молекулы алюмогидрида обладают одинаковой активностью по отношению к галогенопроизводным. Взаимодействие первого атома водорода с молекулой RX происходит значительно быстрее, чем взаимодействие последующих, поэтому для завершения реакции рекомендуется применять большой избыток алюмогидрида лития. Способность легко замещаться на водород падает в ряду JBrCl. Восстановить фторпроизводные не удается, даже если атом фтора находится в реакционноспособном бензильном положении. Различие в подвижности галогена в этой реакции позволяет избирательно замещать один галоген, сохраняя другой в молекуле. [18]
Как полагает Мур, присоединение атома водорода к Qi) ( A) дает полугидрированное состояние ( В), идентичное тому, которое должно образоваться из соответствующего ацетилена и которое приводит к мс-циклоалкену в результате замены ( с сохранением конфигурации) связи с катализатором на водород. Однако, если первый атом водорода присоединяется к С2), образуется соединение аллильного типа, а модели указывают на то, что конфигурация ( С) предпочтительнее в 9 - и 10-членных циклах. Водород должен в равной степени легко присоединяться как к Qi), так и к С ( з в этой структуре. Присоединение к Qi) должно дать г ис-циклоал-кан, а к С ( 3) - транс-изоыер. [19]
На потенцпометрической кривой дифференцирующего титрования наблюдаются три точки перегиба. Первый перегиб указывает на первые атомы водорода любой из двух кислот, второй перегиб - на второй атом водорода фталевой кислоты, а третий перегиб показывает второй атом водорода малепновой кислоты. [20]
Так, учитывая, что разрыв моля воды на отдельные атомы требует затраты 925 кДж, средняя энергия связи Н - О составляет 462 5 кДж / моль. В действительности же энергия отрыва первого атома водорода составляет 498 кДж / моль, а второго - 427 кДж / моль. [21]
Подобно тому, как мы не знали, какой атом водорода был замещен бромом в первый раз, точно так же мы не знаем и теперь. Известно только, что на место первого атома водорода стал карбоксил. Получаются три бромбензойных кислоты, - значит, бром стал на место трех различных атомов водорода. [22]
Отношение констант последовательной диссоциации для многоосновной кислоты обычно порядка 10 - 5, как и в рассмотренном примере. Из приведенных данных видно, что относительно первого атома водорода фосфорная кислота является кислотой средней силы - значительно более сильной, чем уксусная кислота. Относительно второго водорода она является слабой кислотой, а относительно третьего - очень слабой. [23]
Отношение констант последовательной диссоциации для многоосновной кислоты обычно порядка 10 - 5, как и в рассмотренном примере. Из приведенных данных видно, что по первому атому водорода фосфорная кислота является кислотой средней силы - значительно сильнее уксусной кислоты. По второму атому водорода она является слабой кислотой, а по третьему - очень слабой. [24]
Отношение констант последовательной диссоциации-для многоосновной кислоты обычно порядка 10 - 6, как и в рассмотренном примере. Из приведенных данных видно, что по первому атому водорода фосфорная кислота является кислотой средней силы - значительно более сильной, чем уксусная кислота. По второму атому водорода она является слабой кислотой, а по третьему - очень слабой. [25]
Перегруппировка осуществляется при селективной миграции одного водорода из положения 3 спирта с последующей миграцией любого второго атома водорода. С другой стороны, результаты исследования пентилацетатов показывают [218], что первый атом водорода мигрирует с равной вероятностью из положения 3 и 4; за этим следует миграция второго водорода из любого места. [26]
Эта кислота имеет только один атом кислорода сверх атомов водорода и, следовательно, является кислотой второго класса, как и фосфорная кислота. Обращаясь к рис. 14.4 и 14.1, можно установить, что в качестве индикатора при титровании первого атома водорода можно использовать метиловый оранжевый, а для титрования первого и второго атомов водорода - фенолфталеин. [27]
Множественный обмен типа OL-OL всегда сопряжен с большей энергией активации, чем простой или множественный обмен типа а-р с тем же углеводородом. Отсюда следует, что с большим трудом отделяется второй водородный атом от атома углерода, чем диссоциирует первый атом водорода. [28]
Эта кислота имеет только один атом кислорода сверх числа атомов водорода и, следовательно, является - кислотой второго класса, как и фосфорная кислота. Обращаясь к рис. 1: 2.4 и 12.1, можно установить, что в качестве индикатора при титровании первого атома водорода можно использовать метиловый оранжевый, а для титрования первых двух атомов водорода - фенолфталеин. [29]
Замещение аммиаком первого атома водорода фосфорной кислоты происходит аналогично нейтрализации азотной кислоты. При замещении второго атома водорода процесс постепенно замедляется, и необходимый избыток аммиака увеличивается в десятки раз по сравнению с замещением первого атома водорода. [30]