Доля - электричество
Cтраница 1
Доли электричества, перенесенные катионами пк и анионами пл называются числами переноса. [1]
Доля электричества t -, переносимая анионами, называется числом переноса анионов. [2]
Доли электричества, перенесенные катионами пк и анионами а, называются числами переноса. [3]
Доля электричества, переносимого каждым ионом при прохождении тока, характеризуется числами переноса. Поскольку в переходном диффузионном слое состав раствора меняется непрерывно, соответственно изменяются и числа переноса. [4]
Доля электричества, которая переносится через электролит данным ионом, называется его числом переноса. Оно может быть найдено из уравнения, которое определяет количество электричества, прошедшего через сечение электролита, равное 1 см2 за 1 с, и из приводившихся выше уравнений для количеств электричества, переносимого ионами. [5]
Полагая, что доля электричества, идущего на реакции ( IV) BTiv и ( V) ( ВТу), равна ( 100 - ВТц) %, можно вычислить подкисление за счет этих реакций. Рассчитанное подкисление практически совпадает с найденным экспериментально. [7]
ВЫХОД ПО ТОКУ - доля электричества, израсходованная непосредственно на выделение вещества при электролизе. [8]
ЧИСЛО ПЕРЕНОСА ионов - доля электричества, переносимая ионами данного типа. [9]
Числа переноса ионов равны долям электричества, переносимым этими ионами через раствор. [10]
С ростом общей плотности тока доля электричества, идущего на окисление, уменьшается, но абсолютное количество электричества или парциальная плотность тока, характеризующая скорость окисления, увеличивается. [11]
ВЫХОД ПО ТОКУ ( ВТ) - доля электричества, израсходованная непосредственно на выделение какого-либо вещества в ходе электролиза. ВТ определяется опытным путем из соотношения ВТ m / lte - m / Qe ( см. Фарадея законы), где m - количество выделившегося ( или растворившегося) вещества за время t ( в секундах), в течение к-рог о через электролитич. Точную величину количества прошедшего электричества Qit обычно определяют с помощью кулометра. При умножении вышеприведенного соотношения на 100 получается ВТ в процентах. ВТ часто меньше 100 % из-за частичного расхода электрич. При проведении электролиза в водных р-рах такими побочными процессами являются выделение водорода на катоде и кислорода на аноде. ВТ для многих случаев электролиза зависит от плотности тока, концентрации электролита, рН р-ра, природы материала электрода и от др. факторов. ВТ снижается также из-за утечек тока, потерь продуктов электролиза, из-за взаимодействия катодных и анодных продуктов электролиза. [12]
В связи с этим удобно ввести понятие о доле электричества, переносимого каждым ионом К и А - данного электролита КА в данном растворителе. [13]
 |
Схема движения. [14] |
Через каждый электрод проходят одинаковые количества электричества, но каждый вид ионов переносит неодинаковые доли электричества ввиду различия скоростей ионов. [15]
Страницы: 1 2 3