Доля - электричество
Cтраница 2
Строго говоря, процесс заряжения емкости двойного слоя протекает на всех участках кривой заряжения, однако доля электричества, расходуемого на него при ионизации Надс и адсорбции кислорода, мала. С другой стороны, в области заряжения двойного слоя могут частично протекать и процесс ионизации водорода, и адсорбция кислорода. [16]
Скорости движения v и и катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. [17]
Скорости движения v и t катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. [18]
Скорости движения у и v - катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. [19]
 |
Абсолютные скорости v [ в / ( В-с ] ионов при 25 С. [20] |
Так как скорости движения v и и катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, то интерес представляют величины, характеризующие, какую долю электричества переносят ионы данного вида. [21]
Эхо происходит, например, в порах диафрагмы. Доля электричества, переносимого этими ионами, возрастает, следовательно, в известных условиях диафрагмы могут влиять на изменение чисел переноса ионов. Ввиду того, что оба описанных явления могут влиять на ход процесса электролиза, важно определить знак и величину заряда диафрагмы, чтобы иметь возможность определить направление и, если возможно, величину вносимых изменений. [22]
Это означает, что разные ионы переносят различную долю электричества. Доля электричества t, переносимая катионами, называется числом переноса катионов. [23]
Как вычислить доли электричества, перенесенные катионами и анионами. [24]
В растворах электролитов переносчиками электричества являются ионы. Величина, показывающая, какая доля электричества переносится данным ионом через электролит, называется числом переноса иона. Обозначим число переноса аниона через па, а число переноса катиона - через пк. [25]
Количество электричества, переносимое ионами при прохождении тока через раствор, зависит от их скоростей. Величина, определяющая, какую долю электричества переносит данный ион, называется числом переноса. [26]
Из экспериментальных данных, полученных для хлоридов щелочных, щелочноземельных элементов и магния, следует, что число переноса иона хлора в различных соединениях, по-видимому, неодинаково. В частности, имеется тенденция к увеличению доли электричества, переносимого анионом, при переходе от хлорида лития к хлориду цезия и от хлорида магния к хлориду бария по мере увеличения размера и массы катионов. [27]
Электронейтральность раствора при этом в целом не нарушается, потому что на катоде и на аноде разряжается эквивалентное, а в случае равно заряженных одинаковое количество ионов. Концентрация раствора в катодном и анодном пространствах изменяется по-разному и друг другу не равна. По этим же соображениям доля электричества, переносимая разноименно заряженными ионами, не одинакова. [28]
Справедливость закона Фарадея не может служить однозначным критерием природы проводимости жидких шлаков. Непосредственные данные для суждения об ее характере дает изучение перемещения токопроводящих частиц, например чисел переноса ионов. Последние показывают, какую долю электричества переносят частицы данного сорта. [29]
 |
Прямая амперостатическая кулонометрия. Изменение кривых l f ( E при определении растворенных веществ. [30] |
Страницы: 1 2 3