Наиболее электроотрицательный атом

Cтраница 1

Наиболее электроотрицательные атомы занимают предпочтительно апикальное поло - - жение. [1]

Экранирующим эффектом наиболее электроотрицательных атомов фтора объясняется и высокая химическая стойкость большинства сополимеров ТФЭ к весьма агрессивным средам, таким, как высококонцентрированные кислоты, щелочи, сильные окислители ( рис. III. При эквимольном и более высоком содержании ТФЭ сополимеры нерастворимы в органических растворителях. [2]

Видно, что наиболее электроотрицательный атом фтора обусловливает сильное уменьшение экранирования, что соответствует наибольшей оттяжке электронов со связей С - Н на атом галоида. [3]

Связи атома водорода с наиболее электроотрицательными атомами F, О, N частично имеют ионный характер. Поэтому молекулы HF, Н2О и NH3 обладают постоянными дипольными моментами. [4]

Строение молекулы C1F3.| Влияние межъядерного расстояния на степень перекрывания рп - ря-типа. [5]

Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы ( фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо - и оксо-соединениях. [6]

Во-вторых, водородные связи должны образовывать только наиболее электроотрицательные атомы. Прочность связей должна увеличиваться с ростом электроотрицательности двух связанных атомов. [7]

Известно, что к образованию водородной связи способны только наиболее электроотрицательные атомы. Прочность связей увеличивается с ростом электроотрицательности двух связанных атомов. [8]

По-видимому, реакция начинается с переноса одною электрона от атома магния к наиболее электроотрицательному атому галогена. Это должно сопровождаться гемолитическим разрывом связи углерод-галоген. [9]

По-видимому, реакция начинается с переноса одного электрона от атома магния к наиболее электроотрицательному атому галогена. Это должно сопровождаться гемолитическим разрывом связи углерод - галоген. [10]

Тип связи. [11]

Если два соединяющихся атома сильно отличаются электроотрицательностью, то смещение электронного облака в сторону наиболее электроотрицательного атома происходит настолько далеко, что последний превращается в отрицательный, а первый - в положительный ион: образуется ионная молекула с большим значением длины диполя. [12]

Водородная связь в значительной степени ионная ( междипольная) и образуется водородом только между наиболее электроотрицательными атомами ( см. рис. 15), в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени-с атомами хлора и азота. [13]

Как уже указывалось, если молекула образована гетерополярными ковалентными связями, то электроны произвольно приписываются наиболее электроотрицательному атому. Например, оба электрона ковалентной связи в молекуле соляной кислоты приписаны атому хлора, который в этом случае имеет формальный отрицательный заряд. [14]

Как и следовало ожидать, в молекуле акролеина происходит поляризация заряда с перераспределением электронной плотности в сторону наиболее электроотрицательного атома - кислорода. [15]

Страницы: 1 2 3