Наиболее электроотрицательный атом
Cтраница 2
Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с атомом одной молекулы, и наиболее электроотрицательными атомами ( фтором, кислородом, азотом, хлором, серой), принадлежащими другой молекуле. Эта особенность атома водорода связана с тем, что он после отдачи своего единственного электрона для ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Атомное ядро водорода Н способно своим положительным зарядом довольно прочно связаться с отрицательными атомами, в результате чего образуется водородная связь, называемая также водородным мостиком. [16]
Это может служить доказательством смещения л-электронного облака бензола в направлении атома алюминия и сосредоточения избыточной электронной плотности на наиболее электроотрицательных атомах брома. [17]
Это может служить доказательством смещения л-электронного облака бензола в направлении атома алюминия и сосредоточения избыточной электронной плотности на наиболее электроотрицательных атомах брома. [18]
Ионная химическая связь - предельный случай полярности химической ковалентной связи, которому отвечает значительное смещение пары электронов связи к наиболее электроотрицательному атому. Этот атом приобретает отрицательный заряд и превращается в анион. Другой атом, лишившись своего электрона, образует катион. Иногда механизм ионной химической связи называют гарпунным механизмом. Более электроположительный атом как бы забрасывает свой электрон на более электроотрицательный атом и подтягивает его к себе за счет электрического взаимодействия образовавшихся ионов. [19]
Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с каким-либо атомом в одной молекуле, и наиболее электроотрицательным атомом ( фтором, хлором, серой, азотом, кислородом и др.), принадлежащим другой молекуле. Эта связь появляется в результате отдачи водородом своего единственного электрона для ковалентной связи и полного ли -, шения электронной оболочки. Ядро водорода Н способно своим положительным зарядом прочно связаться с одним из отрицательных атомов, образуя, таким образом, водородный мостик между молекулами и в пределах одной молекулы. [20]
 |
Тип связи. [21] |
Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, неодинакова, то участок перекрывания электронных облаков смещается из симметричного положения в сторону наиболее электроотрицательного атома. [22]
На первой стадии реакции происходит окислительно-восстановительный процесс: два атома натрия отдают по одному электрону, по всей вероятности, наиболее электроотрицательным атомам кислорода карбонильных групп, находящихся в двух молекулах сложного эфира. [23]
Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы электронная пара ковалентной связи была бы полностью смещена к наиболее электроотрицательному атому, участвующему в образовании этой связи. [24]
В то время как ковалентные связи между идентичными атомами требуют в элементах предельного заполнения электронных s - и р-уровней, в соединениях это условие соблюдено лишь для наиболее электроотрицательного атома, так как другие атомы не образуют между собой связей. [25]
В начале этого обзора было указано, что источником избыточной энергии и причиной особых химических свойств молекулы окиси этилена является сильное искажение валентных углов атомов, образующих цикл, и наличие среди них атома кислорода - одного из наиболее электроотрицательных атомов периодической системы. [26]
Водородная связь представляет собой химическую связь, возникшую из притяжения двух электроотрицательных атомов к протону. Следовательно, только наиболее электроотрицательные атомы могут образовывать водородные связи, и, кроме того, прочность связи увеличивается с электроотрицательностью обоих связываемых атомов. Найдено, что только фтор, кислород, азот и хлор могут образовывать водородные связи и что способность давать водородную связь убывает в указанном порядке. [27]
Если замещение в молекуле может происходить двумя путями, то образуются различные продукты в зависимости от того, протекает ли оно согласно механизму SNi или 8 2 ( см. стр. В случае механизма SN1 реагирует наиболее электроотрицательный атом молекулы, а в случае механизма SN2 - наименее электроотрицательный. Характер среды может играть важную роль в направлении этих реакций, благоприятствуя тому или иному механизму. [28]
Другой характерной особенностью карбонильных соединений является высокая реакционная способность а-водородных атомов, которые под действием щелочных агентов могут отщепляться в виде протонов. Это обусловлено тем, что наиболее электроотрицательный атом кислорода карбонильной группы вызывает не только появление большого дефицита электронной плотности на непосредственно связанном с ним атоме углерода, но и передаваемый по индукции общий сдвиг электронов остальных связей и в первую очередь ближайших связей С - Н, находящихся в - положении к карбонильной группе. [29]
 |
Длина ( А Соединение. [30] |
Страницы: 1 2 3